Para ilmuwan menggunakan molaritas untuk menunjukkan jumlah bahan kimia (zat terlarut) dalam volume larutan. Biasanya, satuan di mana molaritas dilaporkan adalah mol per liter, dan huruf "M" digunakan sebagai simbol untuk kata-kata "mol per liter." Larutan satu molar natrium klorida (garam, atau NaCl) sering disebut sebagai 1,0 molar atau 1,0 M NaCl larutan. Perhitungan molaritas larutan dengan demikian melibatkan penentuan berapa mol zat terlarut (misalnya, NaCl) yang ada dalam satu liter larutan.
Menghitung Tahi Lalat
Satu mol adalah bilangan Avagadro: 6,022 * 10^23 satuan apa pun. Dalam kasus molaritas larutan, 1 mol mengacu pada 6,022 * 10^23 molekul senyawa seperti NaCl.
Ini adalah masalah sederhana untuk menghitung jumlah mol senyawa dari beratnya. Hal ini dilakukan dengan menimbang senyawa dan membagi berat dengan berat molekul gram (GMW) senyawa. Anda perlu mencari berat atom setiap elemen dalam senyawa. Anda dapat menemukan berat atom unsur pada grafik periodik unsur dan dalam buku teks dan buku pegangan kimia. Untuk NaCl, Anda akan menambahkan berat atom natrium ke berat klorin untuk mendapatkan GMW NaCl. Sejak atom berat natrium adalah 22,99 g per mol dan klorin adalah 35,45 g per mol, GMW NaCl adalah 58,44 g per tahi lalat.
Untuk senyawa seperti natrium sulfat (Na2SO4, Anda perlu menggandakan berat atom natrium (Na) dan empat kali lipat berat atom oksigen (O) dan menambahkannya ke berat atom belerang (S), karena ada dua atom natrium dan empat atom oksigen di setiap natrium sulfat molekul.
Anda dapat menghitung jumlah mol senyawa Anda dengan membagi jumlah gram senyawa dengan GMW senyawa tersebut. Jika Anda memiliki 100 g NaCl, Anda akan menghitung jumlah mol dengan membagi 100 g dengan GMW yang dihitung dari 58,44 g per mol untuk mendapatkan 1,71 mol NaCl.
Menghitung Molaritas
Sekarang setelah Anda mengetahui berapa mol zat terlarut yang Anda miliki, Anda dapat menambahkan senyawa tersebut ke pelarut Anda untuk membuat larutan. Selanjutnya, ukur volume larutan. Sekarang bagi jumlah mol zat terlarut dengan volume larutan yang dihasilkan (dalam liter) untuk menemukan molaritas.
Dalam contoh di atas, jika Anda melarutkan 100 g (1,71 mol) NaCl dalam air yang cukup untuk membuat 1 liter larutan, Anda akan memiliki larutan NaCl 1,71 M. Jika Anda melarutkan 1,71 mol NaCl dalam air yang cukup untuk membuat larutan 1,71 liter, Anda akan memiliki larutan 1,0 M.