Bagaimana Menyetarakan Persamaan Kimia

Reaksi kimia terjadi ketika satu molekul atau kumpulan molekul diubah menjadi jenis molekul atau kumpulan molekul lain. Untuk menggambarkan proses ini, para ilmuwan menggunakan persamaan kimia.

SEBUAH persamaan kimia adalah representasi simbolis dari reaksi kimia. Itu ditulis menggunakan nama unsur yang diambil dari tabel periodik dan menunjukkan reaktan dan produk.

Persamaan berikut menunjukkan persamaan kimia untuk reaksi pembakaran:

Di sebelah kiri panah adalah reaktan untuk reaksi ini, sedangkan di sebelah kanan adalah produk. Tanda panah menunjukkan arah berlangsungnya reaksi.

Anda dapat melihat bahwa reaksi membutuhkan metana dan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air. Anda juga dapat melihat bahwa ada koefisien di samping oksigen dan air. Kenapa ini?

Itu Hukum Percakapan Massa menyatakan bahwa atom tidak diciptakan atau dimusnahkan selama reaksi kimia. Akibatnya, jumlah total atom dari setiap jenis harus selalu sama di kedua sisi persamaan kimia.

Karena reaktan dan produk tidak berubah, seringkali satu-satunya cara untuk memastikan jumlah same yang sama atom berada di kedua sisi panah melibatkan penambahan koefisien ke masing-masing senyawa terlibat.

Perhatikan kembali reaksi pembakaran yang ditunjukkan di atas. Kali ini, tidak memiliki koefisien:

Di sisi reaktan ada satu atom karbon, empat atom hidrogen dan dua atom oksigen.

Di sisi produk ada satu atom karbon, dua atom hidrogen dan tiga atom oksigen.

Hukum Kekekalan Massa telah dilanggar! Tidak ada jumlah atom hidrogen atau oksigen yang sama di kedua sisi. Sisi reaktan memiliki empat atom hidrogen sedangkan sisi produk hanya memiliki dua.

Ini berarti koefisien diperlukan untuk memastikan bahwa ada jumlah atom yang sama di kedua sisi. Dalam hal ini, dengan menambahkan dua sebagai koefisien pada air, Anda mengakhiri dengan empat atom hidrogen di kedua sisi, yang persis seperti yang dibutuhkan. Jadi, hidrogen dilestarikan.

Terakhir, jumlah atom oksigen perlu diseimbangkan. Setelah menambahkan koefisien dua ke air, ada empat atom oksigen di sisi produk dan hanya dua di sisi reaktan. Dengan menambahkan koefisien dua ke O₂ reaktan, ketidakseimbangan ini dapat diperbaiki. Dengan ini, sekarang ada empat atom oksigen di kedua sisi.

Berikut adalah versi persamaan yang seimbang:

Meskipun menyeimbangkan persamaan selalu membutuhkan beberapa tebakan dan beberapa coba-coba, ada beberapa aturan dasar yang dapat Anda ikuti.

1. Hitung jumlah atom untuk setiap elemen di setiap sisi.
2. Pilih satu elemen untuk memulai. Biasanya yang terbaik adalah memulai dengan memilih elemen yang paling banyak jumlahnya. Setarakan satu elemen dengan menambahkan koefisien.
3. Hitung ulang jumlah atom untuk setiap elemen setelah penambahan koefisien.
4. Setarakan elemen berikutnya dengan menambahkan koefisien.
5. Lanjutkan proses ini sampai semua elemen seimbang.
6. Berurusan dengan ion poliatomik sebagai satu kesatuan.
7. Jika beberapa senyawa bermuatan, pastikan bahwa muatannya juga seimbang.
8. Selalu selesaikan dengan memeriksa pekerjaan Anda.

Misalnya, setarakan persamaan untuk reaksi fotosintesis keseluruhan:

1. Hitung jumlah atom setiap unsur pada setiap sisinya.

2. Pilih elemen untuk memulai. Biasanya ide yang baik untuk memulai dengan unsur yang memiliki atom paling banyak. Dalam hal ini adalah 12 atom hidrogen di sisi produk. Sisi reaktan harus diubah sehingga ada 12 atom hidrogen di sisi itu juga. Untuk melakukan ini, Anda dapat menambahkan koefisien 6 di depan air karena air mengandung dua hidrogen.

3. Sekarang, hitung ulang jumlah total atom.

4. Selanjutnya, Anda dapat beralih ke karbon karena itu jelas masih belum seimbang. Untuk melakukan ini, menambahkan koefisien 6 di depan karbon dioksida akan menghasilkan 6 atom karbon di sisi reaktan.

5. Sekarang, hitung ulang jumlah atom di setiap sisi.

6. Sekarang, satu-satunya elemen yang tersisa untuk menyeimbangkan adalah oksigen. Ada 6 atom oksigen dalam produk pertama. Maka itu akan meninggalkan 12 atom. Jika koefisien 6 ditambahkan di depan O₂, ini akan menjadi 12 atom oksigen.

7. Untuk memastikan ini benar, hitung ulang jumlah atom setiap elemen di kedua sisi.

Sekarang, Anda memiliki persamaan yang seimbang untuk keseluruhan reaksi fotosintesis.