Tabel periodik adalah katalog dari semua elemen yang diketahui, dan aman untuk mengatakan bahwa alam semesta ini tidak akan ada jika elemen-elemen ini tidak bergabung. Setiap elemen dicirikan oleh atom dengan sejumlah proton dan neutron dalam nukleusnya dan sejumlah elektron yang mengelilinginya. Ketika atom bergabung, mereka berbagi elektron terluarnya untuk menciptakan keadaan energi yang lebih berkelanjutan. Pembagian ini mengikat atom-atom menjadi struktur ionik atau molekul.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Atom dapat bergabung menjadi struktur kisi ionik atau menjadi molekul kovalen. Ketika berbagai jenis atom bergabung, hasilnya disebut senyawa.
Bagaimana Atom Menggabungkan
Kecenderungan suatu atom untuk bergabung tergantung pada jumlah elektron yang dimilikinya pada kulit terluarnya. Setiap kulit memiliki delapan ruang untuk elektron kecuali kulit pertama, yang hanya memiliki dua ruang. Jika beberapa ruang tidak terisi, sebuah atom berusaha memperoleh atau berbagi elektron untuk mengisinya guna mencapai kulit terluar yang stabil dengan delapan elektron. Di sisi lain, lebih mudah bagi atom dengan hanya beberapa elektron ekstra untuk menyingkirkannya untuk mencapai stabilitas. Gas mulia, yang meliputi helium, argon, dan neon, sudah memiliki kulit terluar yang stabil berisi elektron, sehingga unsur-unsur ini tidak membentuk kombinasi satu sama lain atau dengan atom lain.
Senyawa ionik: Sebuah atom dengan hanya satu elektron di kulit terluarnya berusaha untuk menyumbangkan elektron ke atom lain, sementara satu dengan satu ruang akan siap menerimanya. Akibatnya, atom yang menyumbangkan elektron ini menjadi bermuatan positif, dan atom yang menerimanya menjadi bermuatan negatif. Daya tarik elektrostatik kemudian mengikat atom-atom ke dalam struktur kisi. Ini bukan molekul, karena pasangan atom tidak independen, tetapi senyawa, karena terbentuk dari dua unsur yang berbeda. Garam meja biasa, natrium klorida (NaCl), adalah contoh klasik dari senyawa ionik.
Ikatan kovalen: Sebuah atom dengan satu, dua, tiga atau empat elektron ekstra di kulit terluarnya, atau satu elektron yang hilang satu, dua atau tiga elektron, berusaha berbagi elektron untuk mencapai stabilitas. Ketika pembagian ini terjadi secara berpasangan, ikatan ini disebut ikatan kovalen, dan ikatan ini bisa sangat kuat. Molekul air, yang terbentuk ketika molekul oksigen mengisi kulit terluarnya dengan elektron dari dua atom hidrogen, adalah contohnya. Atom dapat berbagi satu, dua atau tiga pasangan elektron, dan senyawa yang mereka bentuk cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah daripada senyawa ionik.
Semua unsur kecuali logam membentuk ikatan kovalen. Bagian dari apa yang membuat logam seperti apa adanya adalah kecenderungannya untuk kehilangan elektron di kulit terluarnya dan menjadi ion, yang merupakan partikel bermuatan. Ion lebih suka bergabung menjadi struktur kisi padat. Molekul kovalen, di sisi lain, lebih sering membentuk cairan atau gas.
Kapan Molekul Merupakan Senyawa?
Atom dapat bergabung untuk membentuk molekul sederhana, seperti air, atau mereka dapat bergabung dalam string besar untuk membentuk yang kompleks, seperti sukrosa (C12H22HAI11). Karena karbon memiliki empat elektron di kulit terluarnya, ia mendonorkan dan menerima elektron dengan sama baiknya, dan merupakan bahan penyusun semua molekul organik tempat kehidupan bergantung. Semua molekul anorganik dan organik yang tersusun lebih dari satu unsur adalah senyawa. Contohnya adalah hidrogen klorida (HCl), metana (CH4), karbon dioksida (CO2) dan sukrosa.
Itu juga umum untuk atom dari unsur yang sama untuk berbagi elektron untuk mencapai stabilitas. Dua gas yang paling melimpah di atmosfer, nitrogen (N2) dan oksigen (O2), terdiri dari molekul yang terbentuk dari satu unsur. Molekul nitrogen dan oksigen bukanlah senyawa, karena tidak tersusun dari unsur-unsur yang berbeda. Ozon merata (O3), kombinasi molekul oksigen yang kurang stabil dan lebih reaktif, gagal memenuhi syarat sebagai senyawa, karena hanya terdiri dari satu elemen.