Indikator fenolftalein memungkinkan ahli kimia untuk mengidentifikasi secara visual apakah suatu zat adalah asam atau basa. Perubahan warna pada fenolftalein adalah hasil dari ionisasi, dan ini mengubah bentuk molekul fenolftalein.
Apa Itu Fenolftalein?
Phenolphthalein (diucapkan fee-nawl-thal-een), sering disingkat php, adalah asam lemah. Senyawa agak asam ini adalah padatan kristal putih sampai kuning. Ini mudah larut dalam alkohol dan sedikit larut dalam air. Fenolftalein adalah molekul organik besar dengan rumus kimia C20H14HAI4.
Ionisasi dan Indikator Fenolftalein
Ionisasi terjadi ketika molekul memperoleh atau kehilangan elektron, dan ini memberikan molekul muatan listrik negatif atau positif. Molekul terionisasi menarik molekul lain dengan muatan yang berlawanan dan menolak mereka dengan muatan yang sama.
Fenolftalein adalah asam lemah dan tidak berwarna dalam larutan meskipun ionnya berwarna merah muda. Jika ion hidrogen (H+, seperti yang ditemukan dalam asam) ditambahkan ke larutan merah muda, kesetimbangan akan berubah, dan larutan akan menjadi
Struktur Fenolftalein
Indikator fenolftalein memiliki dua struktur yang berbeda berdasarkan apakah dalam larutan alkali (merah muda) atau asam (tidak berwarna). Kedua struktur menyerap cahaya di wilayah ultra-violet, wilayah yang tidak dapat diakses oleh mata manusia. Namun, bentuk merah muda juga menyerap dalam spektrum cahaya tampak.
Alasan penyerapan cahaya tampak adalah struktur bentuk merah muda dari indikator fenolftalein. Karena ionisasi, elektron dalam molekul lebih terdelokalisasi daripada dalam bentuk tidak berwarna. Secara singkat, delokalisasi adalah ketika elektron dalam molekul tidak terkait dengan atom tunggal, dan sebaliknya tersebar di lebih dari satu atom.
Peningkatan delokalisasi menggeser celah energi antara orbital molekul. Lebih sedikit energi yang dibutuhkan elektron untuk melompat ke orbital yang lebih tinggi. Penyerapan energi berada di wilayah hijau, 553 nanometer, dari spektrum cahaya.
Mata manusia merasakan rona merah muda dalam larutan. Semakin kuat larutan basa, semakin banyak indikator fenolftalein berubah dan semakin gelap rona merah mudanya.
Rentang pH Fenolftalein
Skala pH berjalan dari 0 hingga 14, dengan pH 7 menjadi netral. Zat di bawah pH 7 dianggap asam; di atas pH 7 dianggap basa.
Fenolftalein secara alami tidak berwarna tetapi berubah menjadi merah muda dalam larutan basa. Senyawa tetap tidak berwarna sepanjang kisaran tingkat pH asam tetapi mulai berubah menjadi merah muda pada tingkat pH 8.2 dan terus menjadi magenta cerah pada pH 10 ke atas.
Penemuan, Pembuatan dan Penggunaan Fenolftalein
Pada tahun 1871, ahli kimia Jerman Adolf von Baeyer menemukan fenolftalein dengan menggabungkan fenol dan ftalat. anhidrida dengan adanya asam sulfat atau seng klorida, proses pembuatannya masih digunakan sampai sekarang.
Di laboratorium kimia, fenolftalein banyak digunakan dalam asam basa titrasi. Suatu larutan yang konsentrasinya diketahui secara hati-hati ditambahkan ke dalam larutan yang konsentrasinya tidak diketahui. Indikator fenolftalein ditambahkan ke konsentrasi yang tidak diketahui. Ketika larutan berubah dari tidak berwarna menjadi merah muda (atau sebaliknya), titrasi atau titik netralisasi telah tercapai, dan konsentrasi yang tidak diketahui dapat dihitung.
Di masa lalu, fenolftalein telah digunakan sebagai pencahar. Itu adalah konstituen dari Ex-Lax untuk menghilangkan sembelit yang dijual bebas. Namun, itu dilarang digunakan di Amerika Serikat pada tahun 1999 setelah penelitian menunjukkan itu sebagai kemungkinan karsinogen (agen penyebab kanker).
