Apakah Asam Muriatic Sama Dengan Asam Klorida?

"Muriatik" bukanlah kata yang kemungkinan besar akan Anda baca atau dengar kecuali jika Anda seorang mahasiswa sejarah sains atau penggemar kimia yang serius. Karena itu, asam muriatik bukan sesuatu yang mungkin Anda kenal — setidaknya tidak dengan nama itu. Tetapi penggunaan asam muriatik banyak, seperti yang akan Anda lihat.

Nama modern dan jauh lebih umum untuk zat yang sama adalah asam klorida, dan jika Anda pernah menggunakannya dengan sengaja, Anda akan menyadari efeknya.

Hidroklorida atau asam muriatik memiliki rumus kimia HCl dan dianggap sebagai asam kuat. Karena murah dan mudah diperoleh dalam jumlah yang cukup besar, zat ini menjadi andalan di industri, laboratorium akademik dan berbagai setting lainnya. Asam muriatik untuk kolam masih diberi label dan dijual seperti itu secara luas, tetapi sebagian besar, nama yang kurang kreatif tetapi lebih mudah diingat telah diambil alih. Penggunaan asam muriatik termasuk membersihkan beton seperti dek kolam atau trotoar, karenanya ketersediaannya di toko perbaikan rumah.

Asam klorida, selain kemungkinan besar membantu dalam aspek pencernaan Anda sendiri bahkan saat Anda membaca ini, digunakan dalam produksi logam, produk minyak bumi, obat-obatan dan banyak lagi.

Keserbagunaan kimianya menjadikannya reagen yang sangat umum dalam reaksi kimia, dan mudah diproduksi dalam jumlah massal pada konsentrasi yang andal. Baca terus agar Anda benar-benar dapat "mencerna" semua yang perlu diketahui tentang larutan air serbaguna ini.

Sebuah AC id adalah molekul yang menyumbangkan proton (H+, atau ion hidrogen) dalam larutan berair, yaitu, ketika dicampur dengan air. H₂Molekul O dapat menerima proton ini menjadi ion hidronium (H₃O+) sebagai proton tidak ada sendiri untuk waktu yang lama jika ada sesuatu untuk mereka gabungkan. SEBUAH mendasarkan adalah molekul yang menerima proton atau, secara ekuivalen dari sudut pandang kimia, menyumbangkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan.

Molekul atau unsur yang tersisa ketika asam menyumbangkan proton disebut basa konjugasi dari asam. Dalam kasus HCl, oleh karena itu a ion klorida (Cl⁻). Cl sendiri adalah unsurnya klorin, halogen.

Reaksi gas asam muriat dengan air dalam larutan berair diberikan oleh:

HCl (g) + H₂O(l) H₃HAI⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Reaksi ini hampir selesai pada sebagian besar kondisi (yaitu, hampir semua HCl terlarut) karena asam klorida adalah asam kuat.

Asam klorida ditemukan oleh sang alkemis Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800 M, atau lebih dari 1.200 tahun yang lalu. Alkimia saat ini dipahami sebagai "sains semu", tetapi para praktisinya tetap bekerja dengan zat nyata, dan kadang-kadang mendapatkan hasil yang bermanfaat.

• Nama asam muriatik berasal dari bahasa Latin untuk "asin," seperti dalam asin; air garam pekat adalah reagen dalam salah satu proses yang digunakan untuk pembuatan asam klorida.

Pada saat penemuannya, dunia masih berabad-abad lagi untuk memahami apa itu asam. Tetapi zat apa pun dengan sifat asam muriatik yang ditunjukkan dengan cepat dan kuat pasti dianggap sangat penting bagi peradaban, dan inilah yang terjadi dengan HCl.

Hidrogen klorida sendiri ada sebagai gas tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu kamar, tapi itu dalam ruang hampa. Di udara, HCl membentuk asap putih tebal karena mudah bereaksi dengan molekul air.

Asam klorida sangat korosif dan sangat beracun. Jika Anda menangani zat ini, terlepas dari molaritas (ukuran konsentrasi), Anda harus memakai pelindung mata dan kulit.

HCl memiliki berat molekul (MW) 36,46 gram per mol (g/mol). Lebih dari 95 persen dari massa ini dikonsumsi oleh atom klor, namun jumlah atom H dan Cl yang sama ada dalam bentuk terkonjugasi (utuh) asam. Itu tidak mudah terbakar, jadi terlepas dari bahaya lain untuk sistem biologis, sangat tidak mungkin untuk terbakar.

HCl dapat disintesis dalam beberapa cara. Salah satu sintesis industri yang umum melibatkan pembakaran gas hidrogen dan gas klorin di dalam ruang di mana gas dimasukkan di bawah tekanan melalui nosel.

Gas asam klorida yang dihasilkan kemudian didinginkan secara bertahap dan hati-hati ke keadaan cair dan diencerkan dengan konsentrasi berapa pun yang diminta spesifikasi. Reaksi ini diwakili oleh rumus:

H₂ + Cl₂ 2HCl

HCl juga dapat diproduksi secara industri dengan reaksi natrium klorida dan asam sulfat:

2NaCl + H₂BEGITU₄ 2HCl + Na₂BEGITU₄

HCl juga dapat disintesis dari natrium klorida, sulfur dioksida, udara dan uap air:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ 2Na₂BEGITU₄ + 4HCl

Sifat yang sama yang membuat HCl berbahaya untuk digunakan kecuali jika dilakukan dengan hati-hati bermanfaat dalam pengaturan tertentu. Sama seperti pisau yang berpotensi sangat berbahaya tetapi juga alat yang sangat berguna dan universal, kualitas korosif asam klorida dapat digunakan dalam pengaturan yang dikontrol dengan hati-hati.

Daftar berikut adalah survei dari beberapa kegunaan utama asam klorida dalam masyarakat modern. Perhatikan bahwa biasanya masih diberi label "asam muriatik" saat dijual untuk digunakan dengan kolam renang (lihat di bawah).

Produksi baja dan logam: Industri baja dan logam menggunakan asam muriatik untuk "mengacar" baja untuk menghilangkan oksida permukaan. Kebanyakan baja juga dibersihkan dalam asam sebelum menggembleng, tinning dan aplikasi pelapisan lainnya.

Produksi farmasi: Industri farmasi menggunakan HCl dalam berbagai peran. Ini dapat berfungsi sebagai katalis atau sebagai reaktan dalam reaksi kimia. Sangat baik untuk membantu mengontrol pH secara tepat; ini penting bagi beberapa obat untuk dapat mengakses ruang fisiologis tertentu secara memadai (misalnya, darah, cairan limfatik), karena beberapa di antaranya lebih asam daripada yang lain.

Bahan tambahan makanan dan pengolahan makanan: Industri makanan menggunakan asam klorida dalam berbagai produk, meskipun sebagian besar adalah produksi sirup jagung fruktosa tinggi (HFCS) bahan makanan "manis" yang umum. HCl juga digunakan untuk memproduksi suplemen vitamin.

Pengolahan air: Salah satu kegunaan asam muriatik adalah untuk mengatur pH air kolam dan pengaturan serupa (misalnya, "bak air panas") serta keasaman air limbah industri, sehingga tidak merusak kehidupan akuatik di saluran air di mana ia berada; cenderung.

Produksi minyak bumi dan gas alam: Industri perminyakan (minyak dan gas) menggunakan asam muriat untuk mengasamkan sumur minyak dan gas. PH yang lebih rendah meningkatkan produksi minyak dan gas dengan melarutkan mineral di batuan dasar yang memisahkan pengebor dari tambang mereka.

Mineral ini, kalsium karbonat dan magnesium karbonat, memberi jalan untuk menghasilkan pori-pori di batuan yang mengandung minyak. Asam muriatik juga ditemukan dalam cairan yang dirancang untuk formasi batuan rekah hidrolik (“fracking”) untuk mengakses gas alam dan minyak.

Banyak logam bereaksi dengan HCl untuk menghasilkan klorida dari logam tersebut dan membebaskan gas hidrogen dalam prosesnya. Ini terjadi melalui reaksi substitusi atau reaksi perpindahan tunggal, di mana logam reaktif menggantikan ion hidrogen yang terikat pada ion klorida.

Contohnya adalah reaksi unsur magnesium dengan HCl untuk menghasilkan magnesium klorida dan H. yang disebutkan di atas₂ gas:

Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g)