Perbedaan Antara Sulfida dan Sulfit

Sulfur, kata Latin untuk belerang, adalah elemen alami. Digunakan dalam korek api, bubuk mesiu dan obat-obatan, belerang bersama dengan banyak elemen lainnya, digunakan untuk membuat sejumlah ion, atau molekul bermuatan. Sulfida dan sulfit adalah dua ion yang terbentuk dari belerang. Meskipun keduanya memiliki kesamaan, banyak perbedaan yang ada di antara mereka.

Sulfur, elemen dengan simbol atom "S", telah ada selama berabad-abad. Ini adalah bukan logam, yang berarti ia muncul di sisi paling kanan dari tabel periodik. Nomor atomnya adalah enam belas, yang berarti atom belerang memiliki 16 proton dan elektron. Pada suhu kamar, belerang muncul sebagai padatan kuning. Isotop belerang yang paling umum adalah S-32, S-33, S-34, S-35, dan S-36. Dari isotop-isotop ini, hanya S-35 yang bersifat radioaktif. Waktu paruhnya, atau waktu yang dibutuhkan setengah atom sampel untuk meluruh menjadi unsur lain, adalah 87,2 hari.

Ion adalah molekul yang telah bermuatan positif atau negatif. Atom dengan jumlah proton berlebih menjadi bermuatan positif, sedangkan atom dengan elektron ekstra menjadi bermuatan negatif. Ion yang bermuatan berlawanan menjadi tertarik satu sama lain dan membentuk ikatan ion. Selama ikatan ion, logam, ion yang terbentuk dari unsur-unsur di paling kiri tabel periodik, berbagi elektron dengan nonlogam. Sulfit dan sulfida adalah dua jenis ion dengan belerang.

Ion sulfida terdiri dari atom belerang tunggal. Muatannya negatif dua, memberikan sulfida rumus ini: S^2-. Ion sulfida sangat basa. Salah satu senyawa ionik terkenal dengan ion sulfida adalah H_2S. Bau telur busuk yang terkenal sering dikaitkan dengan belerang berasal dari senyawa ini. Senyawa sulfida cukup larut. Banyak senyawa seperti PbS, CuS, dan HgS tidak larut dalam larutan asam dan basa. Lainnya seperti CoS, FeS, dan MnS hanya larut dalam basa.

Menjadi ion, sulfit, seperti sulfida, memiliki muatan negatif. Namun, faktor pembeda antara sulfida dan sulfit adalah susunan molekulnya. Selain satu atom belerang, sulfit memiliki tiga atom oksigen. Penambahan ini menyebabkan terciptanya ikatan dalam ion, fitur lain yang tidak dimiliki ion sulfida. Namun, sulfit dan sulfida serupa dalam beberapa hal. Ion sulfit, seperti sulfida, memiliki muatan negatif dua. Ion sulfit memiliki rumus ini: SO_3^2-. Ion sulfit secara teratur digunakan sebagai pengawet dalam anggur. Mereka dapat ditemukan secara alami dalam hujan asam, hasil interaksi antara air dan sulfur dioksida.