Apa Itu Molaritas & Bagaimana Cara Menghitungnya?

Lebih mudah untuk tujuan pengukuran untuk mengetahui berapa banyak zat yang dilarutkan dalam volume larutan tertentu; inilah yang dimaksud ahli kimia dengan "konsentrasi." Molaritas adalah cara paling umum untuk menyatakan konsentrasi ketika bekerja dengan larutan dan reaksi kimia. Alasannya adalah bahwa reaktan (unsur atau senyawa) bergabung dalam rasio bilangan bulat ketika jumlahnya dinyatakan dalam satuan yang disebut "mol." Misalnya, 2 mol gas hidrogen bergabung dengan 1 mol gas oksigen untuk menghasilkan 2 mol air, dengan reaksi kimia: 2H₂ + O₂ = 2H₂HAI.

Satu mol zat didefinisikan sebagai jumlah atom atau molekul tertentu yang disebut “bilangan Avogadro”, yaitu 6,022 × 10²³. Jumlah tersebut berasal dari kesepakatan internasional, berdasarkan jumlah atom tepat dalam 12 gram (g) isotop karbon "C-12." Kenyamanan "unit penghitung" ini, Bilangan Avogadro, memberikan terlihat ketika mempertimbangkan, misalnya, berat masing-masing 1 mol oksigen, air dan karbon dioksida, yaitu 16,00 g, 18,02 g dan 44,01 g, masing-masing.

Molaritas, atau konsentrasi molar (M), didefinisikan sebagai jumlah mol suatu zat, atau "zat terlarut", yang dilarutkan dalam 1 liter larutan. Molaritas tidak harus bingung dengan "molalitas," yang konsentrasi dinyatakan sebagai mol zat terlarut per kilogram pelarut. Contoh akan membantu memperjelas konsep molaritas dan cara kerjanya.

Pertimbangkan masalah yang menanyakan molaritas larutan yang mengandung 100 gram (g) natrium klorida, NaCl, dalam 2,5 liter larutan. Pertama, tentukan “berat rumus” NaCl dengan menjumlahkan “berat atom” unsur-unsurnya, Na dan Cl, sebagai berikut:

22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl/mol.

Selanjutnya, hitung jumlah mol dalam 100 g NaCl dengan membagi berat NaCl dengan berat rumusnya:

100 g NaCl [58,44 g NaCl/mol NaCl] = 1,71 mol NaCl.

Akhirnya, hitung molaritas larutan dengan membagi jumlah mol NaCl dengan volume larutan:

1,71 mol NaCl 2,5 liter = 0,684 M.

Pertimbangkan masalah yang menanyakan berat natrium sulfat, Na₂BEGITU₄, diperlukan untuk menyiapkan 250 mililiter (ml) larutan 0,5 M. Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol Na₂BEGITU₄ diperlukan dengan mengalikan volume larutan dengan molaritas:

0,25 liter × 0,5 mol Na₂BEGITU₄/liter = 0,125 mol Na₂BEGITU₄

Selanjutnya, rumus berat Na₂BEGITU₄ ditentukan dengan menjumlahkan berat atom dari atom-atom penyusunnya. Sebuah molekul Na₂BEGITU₄ mengandung 2 atom Na, 1 atom S (sulfur) dan 4 atom O (oksigen), maka berat rumusnya adalah:

[22,99 × 2] + 32,07 + [16.00 × 4] = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,1 g Na₂BEGITU₄/mole

Akhirnya, berat Na₂BEGITU₄ diperlukan dihitung dengan mengalikan jumlah mol dengan berat rumus:

0,125 mol Na₂BEGITU₄ × 142,1 g Na₂BEGITU₄/mol Na₂BEGITU₄ = 17,76 g Na₂BEGITU₄.