Anda telah menaklukkan penamaan senyawa dan sekarang Anda siap untuk beralih ke penyeimbangan persamaan kimia. Tetapi prosesnya melibatkan lebih banyak angka, dan koefisien sudah tampak lebih sulit daripada subskrip. Subskrip dalam rumus kimia adalah konstan untuk setiap senyawa. Natrium fosfat selalu Na3PO4. Metana selalu CH4. Bahkan senyawa yang dapat dinyatakan dalam berbagai cara (asam asetat: CH3COOH atau C2H3O2) selalu mengandung jumlah unsur yang sama. Tidak demikian untuk koefisien. Metana dapat muncul dalam persamaan kimia sebagai 3CH4, 4CH4 atau bahkan 18CH4. Bagaimana bilangan ini dapat berubah tanpa mengubah senyawanya? Dan apa yang menyebabkannya berubah? Harap dicatat bahwa semua angka yang mengikuti simbol kimia harus menjadi subskrip.
Identifikasi
Koefisien dalam rumus kimia adalah angka tepat sebelum senyawa. Tampaknya ukuran penuh, tidak pernah sebagai subskrip atau superskrip.
Fungsi
Koefisien dalam rumus kimia menunjukkan jumlah setiap bahan kimia yang ada. Jumlah suatu zat diukur dalam mol.
Tahi lalat
Tahi lalat bisa menjadi konsep yang sulit untuk dikuasai. Kebingungan biasanya mengelilingi fakta bahwa itu dapat digunakan untuk mengukur atom, molekul atau apa saja yang melibatkan jumlah. Ingatlah bahwa mol mengukur satuan jumlah paling dasar yang mungkin. Jika Anda berurusan dengan atom hidrogen, maka mol mengukur jumlah atom yang ada. Jika Anda berurusan dengan molekul etana (CH3CH3), maka molekul adalah unit paling dasar, bukan atom. Satu mol adalah 6,022x10^23 dari satuan paling dasar. (Sebuah tanda sisipan menunjukkan superskrip; 10^23 adalah 10 pangkat dua puluh tiga.) Satu mol Hidrogen adalah 6,022x10^23 atom hidrogen. Satu mol etana adalah 6,022x10^23 molekul etana. Koefisien dalam rumus kimia menunjukkan jumlah mol zat tersebut. 3CH4 berarti terdapat 3 mol CH4, dan dengan demikian terdapat 1,8066x10^24 molekul CH4,.
Menyeimbangkan Persamaan
Koefisien digunakan dalam proses penyeimbangan persamaan, yang dikenal sebagai stoikiometri. Kami menambahkan koefisien senyawa dalam persamaan kimia untuk memastikan bahwa jumlah mol setiap elemen adalah sama di kedua sisi persamaan. Contoh: 3Na^(+) + PO4(3-) --> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 --> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O --> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Mengonversi Mol ke Gram
Kami juga menggunakan koefisien saat menentukan jumlah bahan kimia yang akan digunakan di laboratorium. Kami tidak dapat menimbang mol pada timbangan kami, jadi kami harus mengubah mol menjadi gram. Untuk konversi ini, kami menggunakan massa molar setiap elemen, yang ditemukan pada tabel periodik. Jika, dari perhitungan stoikiometri kita, kita tahu kita membutuhkan 5 mol es (H2O), maka kita cukup menggunakan analisis dimensional untuk tentukan berapa gram es yang ditambahkan ke dalam reaksi: 10 mol H (1,00794 g/mol H) + 5 mol O (15,9994 g/mol O) = 90,0764 g Es