Diperbarui 24 April 2017
Oleh Eric Bank, MBA, MS Finance
Kolom paling kanan dari Tabel Periodik Unsur mencantumkan gas mulia: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon. Semua elemen ini berwujud gas pada suhu kamar, tidak berwarna, tidak berbau dan tidak reaktif dengan elemen lain. Gas mulia berbagi konfigurasi elektron di mana orbital atom terluar, atau valensi, terisi penuh.
Jumlah proton bermuatan positif dalam nukleus dan jumlah elektron yang cocok yang mengorbit di sekitar nukleus mengidentifikasi setiap elemen. Fisika kuantum menggambarkan lokasi yang paling mungkin untuk orbit. Lokasi-lokasi ini membentuk kulit, subkulit, dan orbital atom. Orbital atom terkecil, s, dapat menampung dua elektron. Orbital berikutnya, p, dapat menampung hingga enam elektron. Helium, gas mulia paling ringan, hanya memiliki dua elektron, yang mengisi orbital s-nya. Semua gas mulia yang tersisa memiliki kulit terluar dengan orbital s dan p penuh. Ini merupakan "aturan oktet" untuk gas mulia; kulit kelambu (yaitu, terluar) dari setiap gas memiliki dua elektron s dan enam elektron p. Ketika kulit kelambu penuh, ia tidak akan bertukar elektron dengan unsur lain, menciptakan gas yang terlalu "mulia" untuk bercampur dengan atom lain.
