Contoh Sintesis Kimia

Mempelajari reaksi kimia dan kondisi yang mempengaruhi perkembangannya adalah perhatian utama dari seluruh disiplin ilmu kimia. Reaksi kimia adalah penciptaan satu atau lebih zat baru dari satu atau lebih zat yang sudah ada; yang pertama disebut produk dan yang terakhir disebut reaktan.

Seringkali, tujuan ahli kimia adalah membuat sesuatu. Secara formal, proses ini dikenal sebagai sintesis, dan terjadi tanpa masukan manusia dalam tubuh dalam bentuk biosintesis. Reaksi yang berhubungan dengan pembentukan senyawa baru dari beberapa zat yang ada disebut reaksi sintesis, dan contoh-contoh ini berlimpah dalam kehidupan sehari-hari, dari lingkungan industri hingga laboratorium kimia akademik.

Lima tipe dasar reaksi kimia secara singkat dirinci di bawah ini. Beberapa reaksi bisa lebih dari satu jenis, seperti yang akan segera Anda lihat.

• Reaksi penguraian: Reaksi semacam ini memiliki bentuk umum AB → SEBUAH + B. Contohnya adalah penguraian hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen: 2H₂HAI₂ → 2H₂O + O₂.
  
• Reaksi pembakaran: Dalam reaksi ini, satu reaktan, yang disebut bahan bakar, bereaksi dengan gas oksigen, O₂ (satu atom oksigen terikat dengan atom lainnya). Seringkali hasilnya terlihat seperti api.
• Reaksi perpindahan tunggal (atau penggantian tunggal): Reaksi ini melibatkan satu reaktan "perburuan" dari yang lain. Bentuk umumnya adalah SEBUAH + SM → AB + C.
• Reaksi perpindahan ganda (atau penggantian ganda): Ini adalah "perdagangan" dalam bentuk AB + CD → IKLAN + SM.
• Reaksi sintesis (juga disebut a kombinasi atau komposisi reaksi): Reaksi bentuk umum SEBUAH + B → AB. Contohnya adalah sintesis kalsium karbonat dari kalsium oksida dan karbon dioksida: CaO + CO₂ → CaCO₃.
  

Seperti yang Anda lihat, reaksi sintesis "persamaan kata" (menggunakan huruf untuk mewakili atom atau molekul yang tidak ditentukan) adalah SEBUAH + B → AB A dan B dapat terdiri dari elemen tunggal, baik sendiri sebagai ion (seperti Na⁺) atau sebagai molekul diatomik (seperti Cl₂). Satu atau keduanya juga dapat terdiri dari gugus molekul, misalnya NO₃^–).

• Tujuh elemen secara alami ditemukan sebagai molekul diatomik: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, dan saya₂.

Kadang-kadang, reaksi komposisi akan mencakup lebih dari dua elemen dan mengambil bentuk SEBUAH + B + C → ABC.

Jika seseorang menanyakan daftar reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari, atau bahkan, katakanlah, hanya daftar contoh reaksi penggantian tunggal dalam kehidupan sehari-hari, seorang ahli kimia yang berpengalaman dapat melakukan hal yang sangat lama! Tetapi membatasi diskusi pada contoh-contoh reaksi sintesis saja tidak akan merusak kesenangan. Beberapa reaksi umum seperti itu dijelaskan di bawah ini.

• Dua zat yang telah Anda lihat bergabung membentuk garam meja biasa, natrium klorida: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
  
• Reaksi kalsium oksida dan karbon dioksida di atas adalah contoh kelas reaksi sintesis yang melibatkan oksida logam yang bergabung dengan CO₂ untuk menghasilkan karbonat logam yang sesuai.
  
• Logam magnesium dan gas oksigen bergabung membentuk magnesium oksida: 2Mg + O₂ → 2MgO. Ini juga merupakan reaksi pembakaran dan berlaku untuk berbagai logam lainnya.
  
• Sintesis seng oksida (berguna untuk mencegah kulit terbakar pada hidung) adalah reaksi sintesis yang juga melibatkan oksidasi, atau hilangnya elektron, seringkali sebagai akibat dari interaksi dengan oksigen. Reaksi yang seimbang untuk sintesis ini adalah 2Zn + O₂ → 2ZnO.
  
• Kalium klorida bereaksi dengan gas oksigen biasa untuk menghasilkan kalium klorat. Ini juga merupakan contoh proses umum – kombinasi oksigen dan a klorida biner untuk menghasilkan klorat dari logam: KCl + O₂ → KClO₃.