Gunakan timbangan Anda untuk mengukur 2,55 gram perak nitrat padat. Tambahkan jumlah ini ke gelas 500 mL Anda dan tambahkan air sampai gelas terisi hingga tanda 300 mL. Aduk larutan sampai semua perak nitrat larut. Ini akan menghasilkan larutan perak nitrat 0,05 Molar (M).
Muat buret titrasi Anda dengan 0,05 perak nitrat.
Tambahkan 30 mL larutan klorida yang tidak diketahui ke dalam gelas kimia 100 mL Anda. Tambahkan 3 tetes larutan indikator ke dalam gelas kimia, kemudian letakkan di bawah buret.
Lepaskan aliran lambat perak nitrat dari buret ke dalam gelas kimia, sambil mengaduk-aduk larutan klorida. Segera hentikan penambahan perak nitrat ketika warna persik transparan muncul dalam larutan klorida dan tidak hilang. Perubahan warna ini menunjukkan bahwa larutan telah mencapai titik ekivalen dimana jumlah ion perak sama dengan jumlah ion klorida.
Kalikan molaritas perak nitrat dengan jumlah liter yang digunakan untuk mencapai warna persik dalam larutan klorida. Misalnya, misalkan buret menunjukkan bahwa Anda menggunakan 15 mL perak nitrat untuk mencapai titik ekivalen. Perhitungannya akan terlihat seperti ini:
Karena ion perak dan klorida bereaksi dalam rasio 1 banding 1, ini menunjukkan bahwa ada 0,00075 mol klorida dalam larutan.
Hitung konsentrasi molar larutan klorida dengan membagi jumlah mol yang ada dengan volume larutan dalam liter.
Dalam contoh ini, larutan klorida yang tidak diketahui memiliki konsentrasi molar 0,025 M.
Timothy Banas memiliki gelar master di bidang biofisika dan pernah menjadi guru sains sekolah menengah di Chicago selama tujuh tahun. Dia telah bekerja sebagai analis sistem perdagangan, pengembang item tes standar, dan penulis lepas. Sebagai pekerja lepas, ia telah menulis artikel tentang segala hal mulai dari keuangan pribadi hingga teknologi komputer.
