Bagaimana Elektron Didistribusikan dalam Kulit Atom?

Elektron adalah partikel subatomik kecil dengan muatan negatif yang mengorbit di kulit di sekitar inti atom. Setiap kulit dapat dianggap sebagai tingkat energi, dan setiap tingkat energi harus penuh dengan elektron sebelum elektron pindah ke kulit energi yang lebih tinggi. Jumlah elektron yang ditahan di setiap kulit bervariasi, dan orbit serta susunan elektron tidak seperti model lingkaran sempurna yang biasa terlihat.

Setiap kulit elektron memegang jumlah elektron yang berbeda untuk mengisi kulit sepenuhnya. Kulit elektron pertama dapat menampung dua elektron. Unsur hidrogen, dengan satu elektron, dan helium, dengan dua elektron, adalah satu-satunya unsur yang hanya memiliki satu kulit elektron. Kulit kedua dapat menampung delapan elektron. Kulit ketiga menampung 18 elektron, dan kulit keempat menampung 32 elektron.

Kulit elektron dibagi lagi menjadi sub-kulit. Sub-kulit ini dianggap tingkat energi dalam tingkat energi kulit elektron. Sub-kulit ini diwakili oleh huruf s, p, d, f. Mereka memegang sejumlah elektron tertentu. Misalnya, subkulit s menampung dua elektron, dan subkulit p menampung enam. Setiap subkulit mampu menampung empat elektron lebih banyak dari subkulit sebelumnya.

Sub-kulit hadir di masing-masing kulit elektron. Misalnya, unsur boron memiliki lima elektron. Dua elektron pertama masuk ke kulit pertama pada sub-kulit pertama dan satu-satunya s. Kulit elektron kedua memiliki tiga elektron. Dua yang pertama terletak di sub-kulit s, dengan satu elektron di sub-kulit p. Notasi subkulit yang umum untuk boron adalah 1s2 2s2 2p1. Notasi ini menunjukkan kulit elektron mana yang pertama dengan angka, subkulit dengan huruf dan berapa banyak elektron yang ada pada subkulit dengan nomor.

Meskipun umum untuk melihat model elektron menggunakan bentuk melingkar untuk menampilkan elektron dan kulit elektron, bentuk orbit sebenarnya sangat berbeda. Sub-kulit s berbentuk bola. Setiap orbital p berbentuk halter. Bentuk dumbbell dari orbital p hanya dapat menampung dua elektron. Karena orbital p dapat menampung total enam elektron, agar orbital p penuh, harus ada tiga bentuk dumbbell yang saling mengunci di tengahnya.

Elektron yang ada di kulit elektron dan subkulit tidak membungkus kulit dalam orbit yang telah ditentukan. Elektron bergerak di dalam awan. Misalnya, sub-level s memiliki dua elektron maksimum dalam bentuk bola. Kedua elektron tidak berputar di sekitar tepi bola; mereka dapat hadir di mana saja di dalam bentuk bola kapan saja. Faktanya, menurut fisika kuantum, elektron dapat keluar dari bola. Bentuk bola dari subkulit s hanya tempat yang paling mungkin untuk menemukan elektron pada satu waktu tertentu. Ini menciptakan awan probabilitas di mana elektron dapat ditemukan kapan saja. Hal ini berlaku untuk semua kulit elektron dan subkulit.