Bagaimana Mengonversi Mol ke Molekul

Untuk mengubah mol menjadi molekul, yang perlu Anda ketahui adalah berat sampel, jumlah massa atomnya dari tabel periodik, dan konstanta yang dikenal sebagai bilangan Avogadro. Selain langkah-langkah berikut, kalkulator mol ke molekul dapat ditemukan secara online.

Temukan tabel periodik unsur untuk menemukan massa molar sampel Anda. Jika sampel terbuat dari satu unsur, seperti kalsium, carilah massa atom pada tabel periodik. Massa atom biasanya tercantum di bawah simbol unsur tersebut.

Jika sampel adalah molekul, seperti H₂O, jumlahkan massa molar semua komponen. Ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen; 2 (1,01 sma) + (16.00 sma) = 18,02 sma. Massa rumus ini secara numerik sama dengan massa molar dalam gram/mol, dan ini berarti massa molar H₂O adalah 18,02 gram/mol.

Apakah elemen individu seperti kalsium digunakan atau molekul seperti H₂O, prosedur untuk menemukan jumlah atom atau molekul tetap sama. Selain itu, hubungan mol dengan jumlah molekul tidak tergantung pada kompleksitas molekul.

Contoh masalah: Berapa banyak molekul yang ada dalam 60,50 gram kalsium klorida, CalCl₂?

Cari massa molares pada tabel periodik untuk setiap unsur dalam rumus molekul.

Ca adalah 40,08 sma (atau g/mol). Klorin adalah 35,45 sma (atau g/mol).

Massa molar: (40,08g/mol) + 2 (35,45g/mol) = 110,98 g/mol

Massa molar CaCl₂ adalah 110,98 g/mol.

Contohnya adalah 60,50 gram CaCl₂. Ubah ini menjadi mol menggunakan massa molar yang Anda temukan di Langkah 1. Ahli kimia menggunakan rasio untuk perhitungan ini.

Mulailah dengan apa yang diketahui dan tambahkan rasio massa molar, sehingga unit akan membatalkan:

60,50 g CaCl₂S × 1 mol CaCl₂ / 110,98 g CaCl₂= 0,54 mol CaCl₂

Setelah jumlah mol dalam CaCl₂ diketahui, jumlah molekul dalam rumus dapat dihitung menggunakan bilangan Avogadro, 6,022 x 10²³ molekul. Sekali lagi, gunakan format rasio.

Perhatikan jumlah mol yang digunakan dari Langkah 2 untuk memulai perhitungan dari mol ke molekul:

0,54 mol CaCl₂ × 6,022 x 10²³ molekul / 1 mol CalCl₂= 3,25 x 10²³ molekul

Untuk menjawab soal contoh, ada 3,25 × 10²³ molekul dalam 60,50 gram kalsium klorida.

Langkah 2 dan 3 dapat digabungkan. Atur seperti berikut:

60,50 g CalCl₂ × 1 mol CaCl₂ / 110,98 g CaCl₂ × 6,022 x 10²³ molekul / 1 mol CaCl₂ = 3,25 x 10²³ molekul dalam 60,50 gram kalsium klorida.

Beberapa situs online memiliki kalkulator mol ke molekul. Salah satunya adalah Kalkulator Omni dan terdaftar di bagian Sumber Daya, tetapi Langkah 1, perhitungan massa molar, masih harus diselesaikan.

Mol (sering disingkat mol) adalah satuan ukuran. Jika seseorang menjual telur, dia akan membicarakannya dalam lusinan, bukan satu per satu. Contoh lain, rim kertas dijual dalam kemasan 500. Tahi lalat adalah jumlah tertentu juga.

Jika ahli kimia ingin berbicara tentang atom dan molekul yang sangat kecil, diperlukan jumlah yang jauh lebih besar dari selusin atau 500. Atom dan molekul tidak terlihat dengan mata telanjang. Meskipun ukuran atom berkisar untuk elemen individu, pengukurannya dalam nanometer, mulai dari 1 × 10^-10 meter ke 5 × 10^-10 meter. Ini satu juta kali lebih kecil dari lebar rambut manusia.

Jelas ahli kimia membutuhkan unit yang berisi jumlah yang sangat besar dari item untuk menggambarkan atom dan molekul. Satu mol adalah jumlah item Avogadro: 6,022 × 10²³. Angka ini dalam notasi ilmiah dan menunjukkan bahwa ada 23 tempat di sebelah kanan titik desimal, atau 602.200.000.000.000.000.000. Namun, satu mol adalah 6,022 × 10²³ dari apapun:

• 1 mol atom Ca = 6,022 × 10²³ atom Cu
• 1 mol atom Cl = 6,022 × 10²³ atom S
• 1 mol CaCl₂ molekul = 6,022 × 10²³ Cu₂molekul S
• 1 mol jeruk bali = 6,022 × 10²³ anggur

Untuk memberikan gambaran tentang seberapa besar angka ini, 1 mol jeruk bali akan mengisi bagian dalam bumi.

Ahli kimia setuju untuk menggunakan karbon-12 sebagai standar dalam pengukuran mol. Ini berarti bahwa satu mol adalah jumlah atom tepat dalam 12 gram karbon-12.

Penting untuk memahami perbedaan antara atom dan molekul. Sebuah atom, dari kata Yunani atomo artinya tidak dapat dibagi, adalah partikel terkecil dalam suatu unsur yang memiliki sifat-sifat unsur tersebut. Misalnya, satu atom tembaga akan memiliki sifat-sifat tembaga, tetapi tidak dapat dipecah lebih lanjut dan mempertahankan sifat-sifat tembaga tersebut.

Sebuah atom:

• memiliki inti yang mengandung proton dan neutron
• memiliki elektron yang ditemukan di luar nukleus

Elektron, bermuatan negatif, dan proton, bermuatan positif, membuat atom netral secara elektrik. Namun, atom hanya sepenuhnya stabil ketika kulit elektron terluarnya penuh dan mereka menjadi seperti gas mulia yang stabil (Grup 18) pada grafik periodik.

Ketika atom bergabung, mereka dapat membuat molekul. Molekul adalah senyawa yang unsur-unsurnya memiliki perbandingan tetap dan tetap, seperti air, H₂O, atau gula glukosa, C₆H₁₂HAI₆. Di dalam air terdapat dua atom unsur hidrogen dan satu atom oksigen dalam setiap molekul air. Dalam glukosa ada enam atom karbon, 12 atom hidrogen dan enam atom oksigen.

Atom-atom yang membentuk molekul disatukan oleh ikatan kimia. Ada tiga jenis utama ikatan kimia:

• ionik: ketika satu atom melepaskan satu atau lebih elektron ke atom lain
• kovalen: pembagian elektron antar atom
• metalik: hanya terjadi pada logam di mana atom logamnya tersusun rapat dan elektron terluar menjadi seperti lautan elektron

Ilmuwan pertama yang menghitung jumlah molekul dalam suatu zat adalah Josef Loschmidt, dan nilai jumlah molekul gas dalam satu sentimeter kubik dinamai menurut namanya. Seorang ilmuwan Perancis, Jean Perrin, mengembangkan konsep sejumlah molekul menjadi konstanta universal dan menamai konstanta ini setelah Amedeo Avogadro (1776 hingga 1856), seorang ilmuwan Italia.

Amedeo Avogadro adalah ilmuwan pertama yang mengusulkan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah partikel yang sama. Meskipun pekerjaan Avogadro umumnya diabaikan selama masa hidupnya, Perrin menghormatinya atas kontribusinya pada sains.

Amedeo Avagadro tidak pernah mengusulkan konstanta, 6,022 × 10²³, dinamai menurut namanya. Sebenarnya, konstanta Avogadro adalah angka yang diturunkan secara eksperimental, dan nilai saat ini yang terdaftar di Institut Nasional Standar dan Teknologi memiliki delapan angka penting: 6.02214076 × 10²³.