A sötétben világító tárgyak körülöttünk vannak, akár csillagokként a gyerekszobáink mennyezetén, akár egy festett halloweeni jelmezként. Akár csuklót csapol egy sötét színházban, hogy ellenőrizze az időt, vagy ragyogjon egy ragyogó botot egy rockkoncerten, az emberek a foszforeszcenciát mindennaposnak tekintik. De a ragyogás létrehozására használt radioaktív és kémiai reakciók nem mindennaposak.
Foszfor
Ellentétben más sötétben világító vegyületekkel, amelyek fény vagy radioaktív forrásoknak vannak kitéve, a foszfor izzása kemilumineszcencián keresztül történik. Ég, amikor érintkezik a levegővel. A foszfor három fő formája: vörös, fekete és fehér, mindegyiknek más az égési sebessége és a reakcióképessége. A fehér foszfor mérgező, míg a vörös foszfor biztonságosabb elem, amelyet a gyufáktól, a tűzijátékoktól és a háztartási tisztítószerektől kezdve használnak. A fekete foszfor a legkevésbé reaktív és a meggyulladásához rendkívül magas hőmérsékletet igényel.
Cink-szulfid
A cink-szulfid a cink és a kén elemekből álló vegyület. Természetes formájában fehér vagy sárga por formájában jelenik meg. Amikor a vegyület fénynek van kitéve, tárolja az energiát, és lassabb ütemben és alacsonyabb frekvencián újból kibocsájtja - válik azzá az izommá, amelyet az ember lát, amikor kialszik a fény. Aktivátor hozzáadásával - olyan elemekkel, mint ezüst, réz vagy mangán - különböző fényszín alakulhat ki. Az ezüst kék megvilágítást, míg a réz zöldet, a mangán pedig narancs-piros színt eredményez.
Stroncium-aluminát
Míg a cink-szulfid korai foszforeszcens vegyület volt, a stroncium-aluminátról később kiderült, hogy az elődjénél majdnem tízszer hosszabb és tízszer erősebb fényt képes fenntartani. A stroncium és az alumínium elemekből áll, és a cink-szulfiddal azonos módon működik, mivel a fényből származó energiát elraktározza és színes ragyogássá változtatja. Halványsárga por, foszforeszkáló tulajdonságain kívül inert.