Az atomok egyesülésének módja molekulák (amelyeket ún vegyületek ha az atomok különbözőek) kémiai kötésnek nevezett jelenség. Bár az egyes atomtípusokat, az úgynevezett elemeket, általában önálló számuk alapján írják le protonok, neutronok és elektronok közül a legtöbb atom valójában inkább egy vagy több másik társaságában létezik atomok.
Ennek oka ugyanaz az alapvető ok, amiért az élőlények gyakran párosodnak: Mindegyikben van valami, ami valamilyen módon "kiegészíti" a másikat. Az atomokkal összefüggésben van azzal, ahogyan az energiájuk megváltozik a pozitív töltésű protonok és a negatív töltésű elektronok kölcsönhatása következtében, mind a kötő atomokban, mind azok között.
Mik azok a vegyi kötések?
A kémiai kötések három alapvető típusba sorolhatók: Fémes kötések, amelyek sok olyan "elszabadult" elektronot tartalmaznak, amelyek nem kapcsolódnak bizonyos szülőatomokhoz; ionos kötések, amelyekben az egyik atom elektront ad a másiknak; és kovalens kötések, amelyekben a kötődő atomok elektron "pályái" átfedik egymást, ami az elektronok megosztását eredményezi ahelyett, hogy kirakodna vagy egyenesen megszerezné őket.
- Az elektronpályák az atomok körüli elektronok legvalószínűbb helyzetének grafikus és fogalmi ábrázolása.
A kovalens kötések a legsokoldalúbbak, mivel háromféle típusúak, attól függően, hogy hány elektronpár van megosztva a kötő atomok között. Egy elektronpárt (minden atomon egy-egy atom osztozik) magában foglaló kötést a-nak nevezzük egyszeres kötés. Két elektronpárt érintő kötés a kettős kötés, és egy három elektronpáros kötés a hármas kötés.
Mi az a Bond Order?
A kötési sorrend a két atomot tartalmazó molekula kötésének fajtájára utal. Három atomú molekulákban, például CO2, ezt az alábbiakban leírt egyszerű számtani eljárás határozza meg. A kötvény megbízása a következőkre vonatkozik kötési energia, mivel maga a kötés az atomkomponensek közötti energiaoptimalizálás jelensége.
A kötvény energiája általában növekszik csökkenő kötés hossza, és ennélfogva növekvő kötvények sorrendje, mert az egyszeres kötések hosszabbak, mint a kettős kötések, amelyek viszont hosszabbak, mint a hármas kötések.
A két atom közötti kötés stabilizálódik abban a helyzetben, amelyet csinál (vagyis a kötő atomok magjaival egy pontos távolság egymástól), mert ez képviseli az optimális egyensúlyt a különböző pozitív és negatív töltések között játék. Az egyik atom elektronja vonzódik a másik protonja (i) hoz, ugyanakkor a megfelelő protonok taszítják egymást.
Bond Order Formula
Egy diatomi molekula, például a H kötési sorrendjének meghatározása2, CO vagy HCl, egyszerűen megnézi az érintett kötés fajtáját, és ez a válasz. Hidrogéngáz (H2) egyszeres kötéssel és 1 kötési sorrenddel rendelkezik. Oxigéngáz (O2) kettős kötése és kötési sorrendje 2. A CN hármas kötése 3 kötési sorrendet ad neki.
- Ha nem ismeri a rajzolást Lewis szerkezetek a molekulák közül ez jó alkalom lenne ezek gyakorlására.
Egy nagyobb molekula kötési sorrendjének kiszámításához ismernie kell a kötések számát, valamint a kötések jellegét (egyszeres, kettős vagy hármas). Összeadja a kötések teljes számát párok és osszuk el a teljes számmal kötvények. Például a NO-ra3-, három kötése van: egy kettős kötés (2 elektronpár) és két egyszeres kötés (1 + 1 = 2 elektronpár). A kötvény megbízása tehát 4/3 = 1,33.
Bond Energy Calculator Online
Tekintse meg az erőforrásokat olyan kötési energia táblázatokhoz, amelyek hosszúságot és kötési energiát is tartalmaznak különféle diatomikus molekulákhoz, 1, 2 és 3 kötési sorrendben.