Fejezze ki annak a három információnak a kapcsolatát, amelyre a minta atomjainak számításához egyenlet formájában van szüksége. A tudósok az atomtömegeket mol / mol grammban fejezik ki, így a kapott egyenlet a következőképpen néz ki: atomtömeg egységben kifejezve = atom / tömeg. A tudományos jelölésekben ez így fog megjelenni: u = g / mol.
Nézze meg a minta atomtömegét az elemek periódusos táblázatán. Például a bór atomtömege 10,811 atomtömeg-egység, amelyet 10,811 grammként kifejezhetünk az elem móljára számítva. Ha ezt az ábrát a fenti egyenletbe illesztjük, így néz ki: 10,811 = g / mol.
Oldja meg az ismeretlen mennyiség egyenletét; ha u = g / mol, és van egy számod az u és a g-ra, akkor a molok száma a célod. Szorozzon át mindent az osztóval, hogy elkülönítse az ismeretlen mennyiséget, és el fog érni egy kinézetű egyenletet ez: mol = g ÷ u, ahol g megegyezik a minta tömegével grammban, és u egyenlő az elem atomtömegével atomtömegben egységek.
Osszuk el a minta grammját az atomtömegével, hogy kiszámítsuk a minta által tartalmazott molokat. Ha a bórmintád súlya 54,05 g, akkor az egyenleted így néz ki: mol = 54,05 ÷ 10,811. Ebben a példában 5 mol bór lenne. Számításában
Szorozzuk meg a mintában lévő anyajegyek számát Avogadro számával, 6,02 x 10 ^ 23, hogy a mintában levő atomok számát származtassuk. Az adott példában szorozzuk meg Avogadro konstansát 5-tel, hogy kiderítsük, hogy a minta 3,01 x 10 ^ 24 egyedi bóratomot tartalmaz.
Ellenőrizze a munkáját, hogy legyen értelme. A negatív számok, kis számok és számok, amelyek úgy tűnik, hogy nem illenek a minta méretéhez, matematikai hibát jelentenek. Tartsa szemmel a kitevőit, amikor válaszát tudományos jelöléssé alakítja; vegye figyelembe, hogyan változott a példában szereplő kitevő 10 ^ 23-ról 10 ^ 24-re.
Lauren Whitney a tudomány, az egészségügy, a fitnesz, a divat, az ételek és a fogyás témáival foglalkozik. 2009 óta foglalkozik szakmailag, és otthoni stúdióban tanít hatha jógát. Whitney angol és biológiai alapképzéssel rendelkezik a New Orleans Egyetemen.
