Hogyan jegyezzük meg az Arrhenius, a Bronsted-Lowry és a Lewis-savak és az alapok közötti különbséget

Mielőtt megjegyezné a savak és bázisok különböző definíciói közötti különbségeket, vessen egy alapos pillantást magukra a definíciókra. Miután megismerte őket, folytathatja a konkrét különbségek memorizálását.

A következők segítenek meghatározni és megkülönböztetni Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewis-savak és bázisok.

Vannak több meghatározás savak és bázisok. A legszűkebb meghatározás az Arrhenius-elmélet meghatározása, amely elsősorban a vizes oldatokkal foglalkozik.

An Arrhenius a sav növeli a H koncentrációját⁺ vagy H₃O⁺ (hidronium) ionok. Mivel a protonok önmagukban nem igazán lebegnek az oldatban, a hidronium technikailag helyesebb módszer a vizes oldatban lévő protonokról beszélni. Az Arrhenius bázis növeli az OH koncentrációját^- ionok.

Az Arrhenius-sav például a HCl. Amikor a HCl disszociál az oldatban, a hidroniumion koncentrációja növekszik. Az Arrhenius bázis példája a NaOH. Amikor a NaOH disszociál a vízben, növeli a hidroxidionok koncentrációját.

Arrhenius-definíció szerint: A savak protont vagy H-t bocsátanak ki⁺, vízben. A bázisok hidroxidiont (OH) szabadítanak fel^-, vízben.

Mint korábban említettük, a savak és bázisok Arrhenius-elmélete a legszűkebb, mivel csak a vizes oldatokat tárgyalja.

Ahhoz, hogy több reakciót meg lehessen határozni, a Brønsted-Lowry definíció a protontranszferre összpontosít. A Brønsted-Lowry sav minden olyan faj, amely protont adományoz egy másik molekulának. Brønsted-Lowry bázis minden olyan faj, amely egy másik molekula protont fogad el.

Végül a Lewis meghatározás a savak és bázisok legtágabb meghatározása. Ahogy az Arrhenius-sav egy Brønsted-Lowry-sav, a Brønsted-Lowry-sav egy Lewis-sav.

A Lewis-definíció szerint a savak elektronpár-akceptorok. Ennek eredményeként a sav képes kovalens kötést kialakítani az elektront tápláló anyaggal. A bázisok elektronpár donorok.

• 1. Az Arrhenius-sav növeli a H koncentrációját^+.
  2. Az Arrhenius bázis növeli az OH koncentrációját^- ionok.
  3. A Brønsted-Lowry sav minden olyan faj, amely protont adományoz egy másik molekulának. Brønsted-Lowry bázis minden olyan faj, amely egy másik molekula protont fogad el.
  4. A Lewis-sav egy elektronpár-akceptor. A Lewis-bázis egy elektronpár-donor.

A meghatározások nevében az a nagyszerű, hogy ábécé sorrendben vannak, a legszűkebbtől a legszélesebb definícióig. Ha tudod szem előtt tartani, hogy:

Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis

Tehát az első meghatározás a legszűkebb. Arrhenius csak a vizes oldatokról beszél, és arról, hogy egy anyag növeli-e a hidronium vagy a hidroxid ion koncentrációját vagy sem. A következő a Brønsted-Lowry, amely azt jelzi, hogy minden olyan anyag, amely protont adományoz, sav, és bármi, ami elfogadja, az bázis. Végül a Lewis-definíció a legszélesebb, kijelentve, hogy bármely elektronpár-akceptor Lewis-sav, és egy elektronpár-donor Lewis-bázis.

Egy másik trükk ez: Arrhenius az A-król szól. Arrhenius az AH ACID-tal foglalkozik (a „sav” kifejezés szórakoztató módja). Itt az első A Arrhenius, a H pedig hidrogén- vagy hidroniumion, mivel az Arrhenius definíciója elsősorban a hidrogénion koncentrációjának növekedésére vonatkozik.

A Lewis-definíció felidézésére ne feledje, hogy az L Lewis-ra, az E pedig az elektronokra vonatkozik (LEbölcs). A Lewis-definíció elsősorban az elektronok mozgásával foglalkozik.

Miután letette ezt a kettőt, tudja, hogy a maradék (Brønsted-Lowry definíció) a protonok adományozásával foglalkozik.