Amikor egy ionos vegyület feloldódik, elválik alkotó ionjaivá. Ezen ionok mindegyikét oldószermolekulák veszik körül, ezt a folyamatot szolvatációnak nevezik. Következésképpen egy ionos vegyület több részecskével járul hozzá az oldathoz, mint egy molekuláris vegyület, amely így nem disszociál. Az ozmolaritás hasznos az ozmotikus nyomás meghatározásához.
Molaritás vs. Ozmolaritás
A kémikusok általában a koncentrációt molaritás alapján írják le, ahol egy mól 6,022 x 10 ^ 23 részecske, ion vagy molekula, és egy mólos oldatban 1 mol oldott anyag van literenként oldatban. A NaCl egy moláris oldata egy mol NaCl képletű egységet tartalmazna. Mivel a NaCl a vízben Na + és Cl- ionokká disszociál, az oldat valóban két mol ionot tartalmaz: egy mol Na + -iont és egy mol Cl-iont. Hogy megkülönböztessék ezt a mérést a molaritástól, a kémikusok ozmolaritásnak nevezik; a só egymólos oldata ionkoncentrációt tekintve két ozmoláris.
Tényezők
Az ozmolaritás meghatározásának legfontosabb tényezője az oldat molaritása - minél több mól oldott anyag van, annál több ozmol ion van jelen. Egy másik fontos tényező azonban az ionok száma, amelyekbe a vegyület disszociál. A NaCl két ionra disszociál, de a kalcium-klorid (CaCl2) háromra: egy kalciumionra és két kloridionra. Következésképpen, ha minden más egyenlő, a kalcium-klorid oldatának nagyobb ozmolaritása lesz, mint a nátrium-klorid oldatának.
Eltérés az ideálistól
A harmadik és egyben az ozmolaritást befolyásoló tényező az ideálistól való eltérés. Elméletileg minden ionos vegyületnek teljesen disszociálnia kell. Valójában azonban a vegyület egy része disszociálatlan marad. A legtöbb nátrium-klorid vízben nátrium- és kloridionokká oszlik fel, de egy kis része NaCl-ként megkötött marad. Az összeg a a disszociálatlan vegyület a vegyület koncentrációjának növekedésével növekszik, így ez a tényező magasabb értéknél jelentősebb problémává válhat koncentrációk. Az oldott anyag alacsony koncentrációja esetén az ideálistól való eltérés elhanyagolható.
Jelentőség
Az ozmolaritás azért fontos, mert meghatározza az ozmotikus nyomást. Ha az oldatot féligáteresztő membrán választja el egy másik, különböző koncentrációjú oldattól, és ha a féligáteresztő membrán megteszi hagyja, hogy vízmolekulák, de ionok ne menjenek át rajta, a víz a növekvő koncentráció irányában diffundál a membránon. Ezt a folyamatot ozmózisnak nevezzük. A tested sejtmembránjai féligáteresztő membránként működnek, mert a víz átjuthat rajtuk, az ionok viszont nem. Ezért az orvosok sóoldatot használnak IV infúzióhoz, és nem tiszta vizet; ha tiszta vizet használnának, vérének ozmolaritása csökkenne, aminek következtében a vörösvérsejtekhez hasonló sejtek felveszik a vizet és felszakadnak.