A hasonló régi mondása feloldja a hasonlót, ha megértjük a molekulák poláris vagy nem poláros jellegét. A molekulák polaritása a molekulában lévő atomok elektronegativitásából és az atomok térbeli helyzetéből fakad. A szimmetrikus molekulák nem polárosak, de mivel a molekula szimmetriája csökken, a molekulák polárisabbá válnak. A kovalens kötések megoszthatják az elektronokat az atomok között, és az elektronok nagyobb része a nagyobb elektronegativitású atomhoz közelebb helyezkedik el.
Határozza meg a molekula atomjait és a közöttük lévő kötések típusait. A molekulában lévő atomok közötti kovalens kötés meghatározza az atomok térbeli orientációját, és fontos a töltési régiók meghatározásakor.
Minden kötés mentén hozzon létre egy nyíl, amely jelzi a kötés pozitív és negatív végét, és a nyíl hossza arányos az elektronegativitások közötti különbséggel. Ezek a molekula dipólusai.
Győződjön meg arról, hogy a molekulában minden kötés helyesen orientálódik azon kötés alapján, amelyben részt vesz. Az egyes kötések 109,5 fokon vannak orientálva tetraéder alakúak, a kettős kötésű atomok 120 fokos sík háromszög orientációval és hármas kötéssel sík vonal 180 kötési szöggel fok. Ilyen például a szén-tetraklorid, a víz és a szén-monoxid.
Összefoglalva az egyes dipólusokat a molekulában, meghatározzuk a molekula teljes dipólusát. Egy olyan molekulában, mint a szén-dioxid, két dipól van, amelyek a szénatomnál keletkeznek és az oxigénatom felé mutatnak. Ezek a dipólusok egymástól 180 fokos irányban helyezkednek el, és pontosan ugyanolyan nagyságúak, így nem poláros molekulát eredményeznek. Ezzel szemben a vízmolekula tetraéderes irányú, a dipólusok a hidrogénatomoktól az oxigénatom felé mutatnak, és azonos hosszúságúak. Két másik dipól létezik az oxigénatom és a két magányos elektronpár között, amelyek az oxigénatomtól a tetraéder fennmaradó sarkai felé mutatnak. Mivel az összes dipólus egy irányba mutat, a molekula poláros.
Osztályozza az egyes molekulákat poláris vagy nem poláros molekuláris dipólusának nagysága alapján. Minél nagyobb a molekula dipólusa, annál közelebb van a molekula az osztályozási skála poláris oldalához.