Az atomoknak több különböző összetevője van. Az atom magjában vagy magjában kétféle részecske létezik: protonok és neutronok. A protonok meghatározzák, hogy az atom milyen elem, és az atom tulajdonságai. A neutronok szinte nincsenek hatással az atom kémiai tulajdonságaira, de befolyásolják az atom tömegét. A relatív és az átlagos atomtömeg egyaránt leírja az elem tulajdonságait, amelyek kapcsolódnak a különböző izotópokhoz.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A relatív és az átlagos atomtömeg egyaránt leírja az elem tulajdonságait, amelyek kapcsolódnak a különböző izotópokhoz. A relatív atomtömeg azonban egy standardizált szám, amelyet feltételezünk, hogy a legtöbb esetben helyes, míg az átlagos atomtömeg csak egy adott mintára igaz.
Atomtömeg
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Az atom atomtömege az atom tömege 12 szénatomra standardizálva. Ezt a számot használják a relatív atomtömeg és az átlagos atomtömeg kiszámításához. Ez adja meg az atom tömegét atomtömeg-egységekben vagy AMU-ban. Ez a szám egy adott atom egy adott izotópjára jellemző. A felhasznált tömeg némileg ideális, mivel nem veszi figyelembe a kötési energiákat.
Relatív atomtömeg
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Egy elem relatív atomtömege az összes izotóp tömegének átlaga a normál környezetben a Föld kérgén. Ennek a számnak AMU-ban kell lennie. A Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szakszervezete a javasolt értékeket publikálja. Ezeket az értékeket minden évben frissítik, és feltételezik, hogy egy anyag adott mintájában ez az érték felhasználható a tudomány és az ipar számára.
Átlagos atomtömeg
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Az átlagos atomtömeg nagyon hasonló fogalom a relatív atomtömegekhez. Ismét az atom összes izotópjának súlyozott átlaga. Ennek a számnak a megtalálásához sorolja fel a jelenlévő atom összes izotópját, mindegyik izotóp tömegét AMU-ban és az egyes izotóp relatív bőségét tizedesszerűen. Szorozza meg az egyes izotópok tömegét az adott izotóp bőségével. Ezután adja hozzá az összes terméket. Ez egy adott minta átlagos atomtömege.
Különbségek
•••Creatas / Creatas / Getty Images
A relatív és az átlagos atomi tömeg szorosan összefügg egymással, és a különbség közöttük finom. A különbség közvetlenül kapcsolódik azokhoz a feltételekhez, amelyekben feltételezzük, hogy helyesek. Feltételezzük, hogy a relatív atomtömeg a Föld bolygó kérgének nagy részében helyes, és standardizált szám. Az átlagos atomtömeg csak egy adott mintára igaz, mivel ez a szám változhat geológiailag hosszú ideig és bizonyos folyamatoknál, amelyek megváltoztatják az izotóp arányokat.