Rock Salt vs. Asztali só olvadni a jeget

Kicsit pontatlan azt mondani, hogy a só megolvasztja a jeget, bár a dolgok határozottan így jelennek meg a normál fagypont közelében lévő hőmérsékleten. Pontosabb azt mondani, hogy a só csökkenti a víz fagyáspontját, és ezt oldással oldja meg. Nem csak a só képes erre; bármely vízben oldódó anyag csökkenti a fagyáspontot. Ide tartozik a kősó is. Mivel azonban a kősószemcsék nagyobbak, mint az asztali sószemcsék, és több oldhatatlan szennyeződést tartalmaznak, nem oldódnak olyan jól, és nem csökkentik annyira a fagyáspontot.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

A kősó és az étkezési só egyaránt feloldva csökkenti a víz fagyáspontját. Mivel a kősó részecskék nagyobbak és szennyeződéseket tartalmaznak, a kősó részecskék nem csökkentik annyira a fagyáspontot, mint az asztali só.

Vízben oldódó anyagok

A vízmolekula poláris. Amikor egy hidrogénatom pár kötődik egy oxigénatommal, H-t alkot2Ó, aszimmetrikusan rendezik magukat, mint a közmondásos Mickey Mouse fülek. Ez az egyik oldalon nettó pozitív töltést, a másik oldalon negatív töltést eredményez. Más szavakkal, minden vízmolekula olyan, mint egy apró mágnes.

Ahhoz, hogy egy anyag vízben feloldódjon, poláris molekulának is kell lennie, vagy képesnek kell lennie poláris molekulákra bomlani. A motorolajat és a benzint alkotó nagy szerves molekulák példák a nem poláros molekulákra, amelyek nem oldódnak fel. Amikor a poláris molekulák vízbe kerülnek, vonzzák a vízmolekulákat, amelyek körülveszik őket és oldatba viszik.

A só olyan jól oldódik, mert a vízben teljesen disszociál pozitív és negatív ionokká. Minél több sót ad az oldatba, annál nagyobb lesz az ionok koncentrációja, amíg vízmolekulák nem maradnak körülötte. Ekkor az oldat telített, és több só nem oldódhat fel.

Hogyan befolyásolja a só a fagyáspontot?

Amikor a víz megfagy, a vízmolekuláknak nincs elegendő energiájuk ahhoz, hogy folyékony állapotban maradjanak, és a köztük lévő elektrosztatikus vonzás szilárd szerkezetbe kényszeríti őket. Más módon vizsgálva, amikor a víz megolvad, a molekulák elegendő energiát nyernek, hogy elkerüljék az őket szilárd szerkezetbe kötő erőket. A normál fagyáspontnál (32 F vagy 0 C) egyensúly van a két folyamat között. A szilárd állapotba belépő molekulák száma megegyezik a folyékony állapotba lépő molekulákkal.

Az oldott anyagok, például a só, helyet foglalnak el a molekulák között, és elektrosztatikusan működnek, hogy távol tartsák őket egymástól, ami lehetővé teszi, hogy a vízmolekulák hosszabb ideig folyékony állapotban maradjanak. Ez felborítja az egyensúlyt a normál fagyponton. Több olvadó molekula van, mint fagyos molekula, így a víz megolvad. Ha azonban csökkenti a hőmérsékletet, a víz újra lefagy. A só jelenléte csökkenti a fagyás hőmérsékletét, és a sókoncentráció mellett tovább csökken, amíg az oldat telítődik.

A kősó nem működik olyan jól, mint az asztali só

A kősónak és az étkezési sónak is ugyanaz a kémiai képlete, a NaCl, és mindkettő vízben oldódik. A legfőbb különbség közöttük az, hogy a kősószemcsék nagyobbak, ezért nem oldódnak olyan gyorsan. Amikor a vízmolekulák körülvesznek egy nagy szemcsét, fokozatosan leválasztják az ionokat a felszínről és azokat az ionoknak oldatba kell sodródniuk, mielőtt a vízmolekulák az ionok mélyén érintkezhetnek szemcse. Ez a folyamat olyan lassan történhet meg, hogy a víz megfagyhat, mielőtt az összes só feloldódott.

A kősó másik problémája, hogy finomítatlan és oldhatatlan szennyeződéseket tartalmazhat. Ezek a szennyeződések oldatba sodródhatnak, de nem veszik őket körül vízmolekulák, és nem befolyásolják a vízmolekulák egymás iránti vonzerejét. Ezen szennyeződések koncentrációjától függően tömegenként kevesebb só áll rendelkezésre, mint a finomított konyhasóban.

  • Ossza meg
instagram viewer