Ha meghallja a "normalitás" szót, nem biztos, hogy a tudomány jut eszünkbe. A "normális" a legtöbb ember számára azt jelenti, hogy "hétköznapi" vagy "tipikus", és úgy tűnik, hogy nincs túl nagy tudományos súlya. De a kémia területén a normalitás kifejezés szorosan kapcsolódik néhány alapvető kémiai fogalomhoz, és különösen fontos az oldatkémia területén.
Ha a "normális" értéket "elvárásnak" látja, még kémiai értelemben is ez többé-kevésbé a célon van: A a normalizált készítmény olyan, amelyet arányosan vagy a létrehozotthoz viszonyítva hoztak létre alapértelmezett. Olvassa el tovább, hogy megtudja, hogyan lehet kiszámítani a NaOH normalitását, vagy hogyan lehet átalakítani a normalitásról molaritásra (egy másik alapvető kémiai koncepció).
Hogyan mérik a koncentrációt a kémia területén?
Először meg kell értenünk, hogy az atomok és molekulák hogyan kapcsolódnak a kémiai reakciókhoz, ami nem egészen hasonlít a "összetevők"mondjuk egy főzési receptet vagy egy építési projektet. Általában nyomon követi a különböző tárgyakat, ha megméri azok tömegét (például kilogrammban, fontban vagy unciában) vagy esetleg a térfogatukat.
Tehát, ha tudja, hogy 1 kg liszt és 0,5 kg cukor elegendő egy adott desszerttermék 10 adagjának elkészítéséhez, akkor tudja, hogy 100 adag liszt és 50 kg cukor elegendő 1000 adaghoz. Italok keverésénél, ha 50 ml saját házi fitneszvízhez 5 ml ecetre van szükség, akkor 1000 ml (1 L) terméknek az ecetreagens ezen mennyiségének 20-szorosa 100 ml.
A reakciókkal egész részecskéket (atomokat és molekulákat) kell megszámlálnia. Ezeket ben mérjük anyajegyek, és ezeknek a "nyelvnek" a tömegből történő lefordítása csak az alkotó atomok moláris tömegének ismeretét igényli.
Mi az a vakond?
Bármilyen anyag, például atomok, molekulák, golyók vagy zsiráfok molja 6,022 × 1023 annak a dolognak az egyes esetei. Ez történetesen a részecskék száma pontosan 12 grammban (g) a szénelem legelterjedtebb formájában, az elemek periódusos rendszerének 6. számában. Az adott elem 1 mol (mol) grammja a szimbóluma alatt található az asztalon található, személyre szabott "dobozában".
A molekula moláris tömegének vagy 1 mol tömegének megszerzéséhez egyszerűen adja hozzá az atomok egyedi tömegét, ügyelve arra, hogy figyelembe vegye az előfizetéseket. Tehát egy vízmolekula esetében H2O, hozzáadna 1 mol O (15,999 g) tömegét a 2 mol H (2 × 1,008 g vagy 2,016 g) tömegéhez, hogy körülbelül 18,015 g-ot kapjon.
Mi a molaritás?
A koncentrációt mol / l-ben (mol / l) nevezzük molaritás, jelölt M.
Önnek fentebb azt mondták, hogy a kémiai reakciókban az atomok egyesülnek az anyajegyek tekintetében, amelyeket most a tömegükből nyerhetünk. Például kalcium-kloridban (CaCl2) oldatban a disszociációs reakció kifejezhető:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Így 1 mol reagensből 1 mol Ca származik2+ ionok, de 2 mol Cl– ionok.
Mi a Normalitás?
A normalitás a koncentráció mértéke, amely megegyezik a grammal egyenértékű tömeg Oldott anyag (EW) / liter oldat. Az érdeklő normalitás képlete az N = Mn.
Itt n az ekvivalensek száma vagy az egy töltésű ionok száma, amelyekkel a faj reagálhat.
Tehát a normalitás átalakítása molaritássá vagy fordítva a CaCl esetében2, tudod, hogy 1 M oldat 2 M kloridion oldatot és 1 M Ca oldatot eredményez2+ ionok, amelyek töltésük miatt szintén n értéke 2. Tehát ebben az esetben N = (1 M) (2) = 2N.
Online molaritás és normalitás kalkulátor
A Savak és bázisok különféle kombinációival kapcsolatos feladatok kezelésének praktikus módját lásd a Forrásokban.
