Az endergonikus reakciók a fizikai kémia vagy a termokémia folyamatai. Az ilyen típusú reakciókhoz energiabevitelre van szükség a termékek létrehozásához, amelyek összességében több szabad energiával rendelkeznek, mint az egyes reaktánsok szabad energiájának összege. Az endoterm reakció egy endergon reakció, amely hővel vagy hőenergiával jár a folyamatban.
Endergonikus reakciók
Az endergonikus reakciók nem pontszerűek, mivel a működésükhöz energiabevitelre van szükségük. A biológia ilyen típusú reakcióira példa a fotoszintézis. Ez a folyamat attól függ, hogy milyen reakciót vesz fel a környezetből származó napsütés formájában az energia bekövetkezése. A növények a nap energiájának egy részét napfényként rögzítik, és felhasználják glükóz előállításához vízből és szén-dioxidból. A glükóznak több szabad energiája van, mint a szén-dioxid és a víz reagenseinek. Az endergon reakcióban keletkező kémiai kötések gyengébbek, mint a megszakadt kémiai kötések. Emiatt kedvezőtlen reakciónak is nevezhetjük, mivel több energiabevitelt igényel, mint amennyit a végtermékből kap. Az endergon reakció másik példája akkor fordul elő, amikor a jeget, mint szilárd anyagot, a hő folyékony vízbe olvasztja, amit endotermnek is neveznek, mert az eredményeket a melegebb hőmérséklet vezérli.
Exergonikus reakciók
Az exergon reakciót spontán vagy kedvező reakciónak nevezzük, és ez ellentétes az endergon reakcióval. Ez a fajta reakció energiát bocsát ki a környezetbe, és erősebb kémiai kötéseket képez a folyamat során, mint azok, amelyek a reakciótermékekben megszakadtak a termék előállításához. A rendszer szabad energiája exergon reakcióban csökken. Néhány példa a klór és a nátrium összekeverése a szokásos asztali só előállításához és a kemilumineszcencia, amikor a látható fény a folyamat során felszabaduló energia. Amikor a környezet hőmérséklete emelkedik, a reakció exoterm és exergonikus is.
Mi az az endergonikus és az exergonikus reakció?
Endergonikus és endoterm reakció következik be, amikor az energia felszívódik a környezetből. Az endoterm reakciókban a hő elnyelődik. Ha nátrium-karbonátot (szódabikarbónát) és citromsavat keverünk vízbe, a folyadék lehűl, de nem elég hideg ahhoz, hogy fagyást okozzon.
Az exergonikus reakció energiát bocsát ki a környezetbe, és ha ez megtörténik, hő formájában van - exoterm. Erre példa látható, ha mosakodik. Tegyen a kezébe kis mennyiségű mosószert, és öntsön hozzá kis mennyiségű vizet. Meleget bocsát ki a keverékből, mivel ez exoterm és exergonikus reakció.
Az exergon reakcióra, amely nem exoterm, példa egy ragyogás. Ahelyett, hogy hőt engedne a környezetbe, fényt bocsát ki.