Az alapvető kémia átadásához szükséges képesség az, hogy megtalálják az égő gyertya moláris hőjét. Egy kísérlet köré összpontosul, ahol a tanár arra készteti a diákokat, hogy egy vödör alatt gyertyát gyújtsanak meg egy meghatározott ideig. A gyertya tömegének változását, a víz hőmérséklet-változását és a víz tömegét felhasználva a hallgatónak ezután ki kell számolnia a moláris hő változását. A feltételezés, amely megalapozza ezt a számítást, az az, hogy a gyertya által kibocsátott hő egyenértékű a víz által felvett hővel.
Szorozzuk meg a víz fajhőjét a víz tömegével grammban, és a víz hőmérsékletének változását Celsius fokban a víz által felvett hő kiszámításához. A víz fajhője 4,184 joule / gramm 1 Celsius-fok, tehát 1000 gramm vizet adva és 5 fokos hőmérséklet-változás, szorozzuk meg 4,184-et 1000-gyel 5-vel, hogy 20 920-as választ kapjunk joule.
Számítsa ki a meggyújtott mólok számát úgy, hogy elosztja a tömeg változását a gyertya moláris tömegével. A gyertya viaszt a C25H52 kémiai képlet határozza meg, és moláris tömege 353 gramm / mol. Ha a tömeg változása 2 gramm, osszuk el a 2-t 353-mal, így 0,0056 mol.
Keresse meg az égő gyertya moláris hőjét úgy, hogy megszorozza a hő változását az égett gyertya moljaival. Tekintettel arra, hogy a víz változása egyenértékű a gyertya hő változásával, ez utóbbi 20 920 joule-val egyenlő. Szorozzuk ezt 0,0056 mol-mal, hogy 117,52 joule / mol választ kapjunk.