Az újratölthetetlen, száraz cellás elemeket több szempontból is osztályozzák: betűjelek, feszültségek és alkalmazások szerint. A száraz cellás elemeket megkülönböztető kémiai osztályozás azonban az, hogy az elem lúgos vagy nem lúgos, vagy pontosabban az, hogy elektrolitja bázis vagy sav. A különbség nem csupán különálló kémia kérdése, mivel az alkáli elemeknek eltérő a teljesítményük és a teljesítményük jellemzői, mint nem alkáli unokatestvéreiknél.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A nem alkáli elemek savas elektrolitot tartalmaznak, míg az alkáli elemek alapot használnak elektrolitként.
Az akkumulátor alapjai
Az akkumulátor egy elektrokémiai cella, amely a kémiai energiát elektromos energiává alakítja. Egy tipikus száraz cellás akkumulátor egy pozitív töltésű anódból, egy negatív töltésű katódból és egy az anóddal és a katóddal reakcióba lépő elektrolit az úgynevezett elektrokémiai reakció során oxidációs-redukciós reakció. Az anód hajlamos elveszíteni az elektródákat - oxidálódik -, míg a katód hajlamos elektronokat nyerni, vagy redukálódik.
Elektronfelesleg a negatív katódnál - negatív akkumulátor pólus - és hiány az elektronok a pozitív anódon - az akkumulátor pozitív kapcsain - elektromos nyomást hoznak létre feszültség. Amikor egy elemet egy áramkörbe helyeznek, az elektronok áramként áramlanak a katód és az anód között, hasznos elektromos munkát végezve. Ezután az akkumulátor további oxidáció-redukciós reakciókkal tölti fel magát, amíg az anód és a katód végül kémiailag kimerül, ami lemerült akkumulátort eredményez.
Elektrolit alapok
Az elektrolit olyan kémiai anyag, amely szabadon vezető ionokat tartalmaz. Az elektrolit példája a közönséges étkezési só, amely pozitív töltésű nátriumot és negatív töltésű klorid ionokat tartalmaz. Az akkumulátor elektrolitja olyan sav vagy bázis, amely disszociál pozitív és negatív töltésű ionokká, amelyek reagálnak az anóddal és a katóddal, amikor az akkumulátor oxidációs-redukciós reakción megy keresztül.
Alkáli elem
Kémiailag egy tipikus alkáli száraz cellás elem cinkanóddal és mangán-dioxid katóddal rendelkezik. Az elektrolit egy nem savas bázikus paszta. Az alkáli elemekben alkalmazott tipikus elektrolit a kálium-hidroxid. Fizikailag egy tipikus alkáli elem egy acél kannából áll, amelynek legkülső részén mangán-dioxid van belső katód régióban, és cinkkel és az elektrolittal van megtöltve a legbelső középső anódon belül vidék. Az anódot körülvevő elektrolit közvetíti az anód és a katód közötti kémiai reakciót.
Nem alkáli elem
Kémiailag egy tipikus nem lúgos, száraz cellás elem cinkanóddal és szénrúd / mangán-dioxid katóddal rendelkezik. Az elektrolit tipikusan savas paszta. A tipikus elektrolit ammónium-klorid és cink-klorid keverékéből áll. Fizikailag egy tipikus nem alkáli elemet az alkáli elem hátoldalán gyártanak. A cinktartály külső anódként szolgál, míg a szénrúd / mangán-dioxid katódként a belső régiót foglalja el. Az elektrolitot összekeverik a katóddal, és közvetíti a katód és az anód közötti kémiai reakciót.
Jobb elemek
Az általános konszenzus az, hogy kémiailag az alkáli akkumulátor kismértékű előnnyel rendelkezik a nem alkáli elemekkel szemben. A nem alkáli elemek azonban megbízhatóak, olcsóbbak és cserélhetők az alkáli elemek használatával. A "Csak alkáli elemeket használó" feliratú elektronikus eszközökre általában olyan körülmények között van szükség, amikor az akkumulátorból gyors, nagy áramfelvételre van szükség. Ennek egyik példája lehet egy vaku a fényképezőgépen, ahol gyors feltöltésre van szükség.