Az ionerősség az oldat teljes ionkoncentrációja. Az ionerősség ismerete fontos a vegyészek számára, mert az ionok elektromos töltéssel rendelkeznek, amelyek vonzzák vagy taszítják egymást. Ez a vonzerő és taszítás arra készteti az ionokat, hogy bizonyos módon viselkedjenek. Alapvetően az ionerősség kölcsönhatást jelent a vízben lévő ionok és az oldat ionjai között. Számítsa ki az ionerősséget Peter Debye és Erich Huckel által 1923-ban javasolt matematikai képlettel.
Használja ezt a képletet az ionerősség kiszámításához: I = 1/2 n∑i (CiZi) négyzetben, ahol "I" jelentése ionerősség, "n" az ionerősség számát jelenti az oldatban lévő ionok, az "i" az oldatban lévő specifikus ion, a "Ci" a / hetedik faj koncentrációját jelenti, például mol / liter, A "Zi" a / hetedik faj vegyértékét vagy oxidációs számát, a "∑" pedig az összes koncentrációjának és vegyértékének összegzését jelenti. ionok. Ne feledje, hogy a pozitív és a negatív ionok nem választhatók szét, amit az egyenlet tényezőjeként kell figyelembe venni.
Sorolja fel a koncentrációkat. Például La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M
Számolja ki az eredményt, megértve, hogy a képlet az ion moláris koncentrációja és a vegyérték négyzetének szorzata. Vegyük például a fenti képletbe a {2 * 32} szót. A 2 a La (Lanthanum) moláris koncentrációja, a 3 a La elektronjának vegyértéke, és a vegyérték négyzetre van osztva. Az ionerősség 18,0.