A vegyészek egy vegyület mólját az Avogadro által adott vegyület molekulaszámaként határozzák meg. Ezen információk alapján kiszámíthatja az ismert tömegű vagy tömegű vegyület mintájának mólszámát. Ezzel szemben, ha tudja a vegyület móljainak számát, kiszámíthatja a minta tömegét vagy tömegét. Ezek a számítások érvényesek függetlenül attól, hogy a vegyület szilárd, folyékony vagy gáz-e, de bármelyik végrehajtásához ismernie kell a vegyület molekulatömegét. Amíg ismeri a vegyület kémiai képletét, addig utánanézhet annak molekulatömegén.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A kéznél lévő vegyület mólszámának megkereséséhez keresse meg a vegyület molekulatömegét, és ossza el ezt a számot a kéznél lévő tömegre. Ha tudja az anyajegyek számát, akkor megtalálja a súlyt úgy, hogy megszorozza az anyajegyek számát a molekulatömeggel.
A tömegről és a súlyról
A kémia területén gyakran látja, hogy a tömeg és a tömeg szavakat felváltva használják. Bár a tömeg a tárgyra nehezedő gravitációs erő mértéke, míg a tömeg a benne lévő anyag mennyisége, a két mennyiség lényegében egyenértékű, mindaddig, amíg az összes mérést a Föld gravitációs helyzetében végezzük terület. Ha mégis kísérleteket végez az űrben, a megkülönböztetés fontossá válik. A metrikus rendszerben a tömeg és a tömeg egységei megegyeznek: gramm és kilogramm.
A molekulatömeg meghatározása
Minden vegyület atomgyûjtemény, és mindegyik atomnak sajátos súlya van. A periódusos rendszerben az atomok szimbóluma alatt jelenik meg. Például a hidrogén atomtömege 1,008 (általában 1-re kerekítve), az oxigéné pedig 15,999 (általában 16-ra kerekítve). Egy vízmolekula (H2Az O) két hidrogént és egy oxigént tartalmaz, így a víz molekulatömege 18. A tömegegységek atomtömeg-egységek, amelyek makroszkopikus mennyiségeket figyelembe véve egyenértékűek gramm / mol értékkel.
Példa: Mekkora a szódabikarbóna (nátrium-hidrogén-karbonát) molekulatömege?
A nátrium-hidrogén-karbonát kémiai képlete NaHCO3. Egy molekula tartalmaz 1 nátriumatomot (23. atomtömeg), 1 hidrogénatomot (1. atomtömeg), 1 szénatomot (12. atomtömeg) és 3 oxigénatomot (16. atomtömeg). Ezeket összeadva megkapjuk a nátrium-hidrogén-karbonát molekulatömegét, amely 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gramm / mol.
Az ismert tömegű vegyületek mólszámának meghatározása
Miután megtalálta a molekulatömeget, ismeri egy mól vegyület tömegét. A mintában lévő molok számának meghatározásához egyszerűen mérje le, és ossza el a súlyt a molekulatömeggel. A hányados megegyezik az anyajegyek számával.
Példa: Hány mol van 300 gramm nátrium-hidrogén-karbonátban?
A nátrium-hidrogén-karbonát molekulatömege 84 g / mol. Ossza be ezt a számot a kézben lévő súlyra, hogy megtalálja az anyajegyek számát: 300 gramm ÷ 84 gramm / mol = 3,57 mol.
A vegyület ismert mólszámának tömegének meghatározása
Ha tudja, hogy hány mólja van egy vegyületnek, megtudhatja, hogy a vegyület mennyit nyom. Csak annyit kell tennie, hogy megszorozza a molekulatömeget a kéznél lévő mólok számával.
Példa: Mennyit mér 7 mol nátrium-hidrogén-karbonát?
Egy mól tömege 84 gramm, tehát 7 gramm súlya 588 gramm, vagyis 0,588 kilogramm.