Ha kémiaórán töltesz időt, meg kell tanulnod, hogyan kell egyensúlyba hozni az egyenleteket. Bár ez fárasztó feladatnak tűnhet, az anyag alapvető törvényét mutatja be. Annak biztosítása, hogy az egyenlet mindkét oldala egyezik az atomi szinten, bemutatja a tömeg megőrzésének törvényét.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A kiegyenlítő egyenletek a tömegmegőrzés alapvető törvényét mutatják be. Ez azt mutatja, hogy kémiai reakció során nem lehet tömeget létrehozni vagy elpusztítani, ezért a tömeg állandó marad.
A misék megőrzésének alaptörvénye
A tömegmegőrzés törvénye kimondja, hogy a reakció teljes súlya nem változhat, mert az anyag nem pusztulhat el vagy hozható létre. Kémiai reakció során a reagensek és a termékek tömegének azonosnak kell lennie. Az atomok teljes száma azonos marad. Az elemek nem tűnhetnek fel vagy tűnhetnek el varázsütésre egy reakció során, ezért számolni kell velük.
A misék megőrzésének törvénye
1789-ben Antoine Lavoisier megállapította, hogy nem lehet elpusztítani vagy létrehozni az anyagot, és megszületett a tömeg megőrzésének törvénye. Bár a legtöbb elismerést megkapja, nem ő volt az első, aki felfedezte vagy észrevette ezt az alapvető törvényt a természetben. Az ötödik század folyamán Anaxagoras görög filozófus azt mondta, hogy semmit sem lehet létrehozni vagy elpusztítani, mert minden a korábbi összetevők átrendeződése.
Hogyan kell egyensúlyba hozni az egyenleteket
A kémiai egyenlet kiegyensúlyozása érdekében győződjön meg arról, hogy az összes elem atomjainak száma mindkét oldalon azonos - a reagens oldalon lévő atomok számának meg kell egyeznie a termék oldalán lévő mennyiséggel. Az egyenlet kiegyenlítése közben nem változtathatja meg a tényleges képletet.
Indítsa el a folyamatot úgy, hogy megszámolja az elemek mindkét oldalát. Ezután ellenőrizze, hogy mindkét oldal azonos-e. Ha nem, akkor használjon együtthatókat, amelyek számok a képletek előtt, hogy kiegyenlítsék őket.
Például az N egyenlet kiegyensúlyozására2 + H2 -> NH3, neked N-t kellene csinálnod2 + 3H2 -> 2NH3, így az összes atom megegyezik mindkét oldalon.
A kiegyensúlyozott kémiai reakció azonos számú atomot tartalmaz a reagens és a termék oldalán. Az egyensúly eléréséhez együtthatókat használhat, például megszorozva hárommal és kettővel, mint a példában.