A savak olyan oldatok, amelyekben a H + -ionok koncentrációja magasabb, mint az OH-ionoké. Ezt pH-értékben mérjük. A tiszta víz, amelynek minden ionja azonos mennyiségű, pH-ja 7. A savak pH-ja 7 alatt van, míg a bázisoké 7 és 14 között van. A titrálás egy olyan laboratóriumi eljárás, amelynek során nagyon pontosan mért vegyi anyagmennyiségeket adnak az oldathoz annak összetételének meghatározásához. Ez a kísérlet még mindig lehetséges pontos méretarány és térfogati üvegáru nélkül, de az eredmények kevésbé lesznek pontosak.
Annak megállapítása érdekében, hogy a rejtélyoldat mennyire savas, cseppenként hozzáadunk bázist NaOH-t, amíg a sav semlegesedik. Ez csak akkor hasznos, ha tudja a NaOH pontos koncentrációját. Ha már tudja a NaOH pontos molaritását, hagyja ki ezt a részt. Ellenkező esetben használja a mérlegét, amely remélhetőleg akár egy gramm századik vagy ezredrészére is képes, és súlya 0,5 gramm KHP. Ne aggódjon, ha nem tud pontosan 0,500 grammot felvenni - csak írja le a tényleges súlyt.
Öntsük a KHP-t egy főzőpohárba, és oldjuk fel vízben. Teljesen mindegy, mennyi vizet használ fel, mindaddig, amíg az összes KHP fel van oldva.
Állítsa be a burét. A buret egy hosszú üvegcső, amelyet általában minden tized milliliterenként jelölnek, és egyik végén nyitott, másik oldalán szeleppel. Töltse fel a burét NaOH-oldatával, és tegye a KHP főzőpohárra, csukva az alsó szelepet. Írja le a kötetet.
Adjon hozzá néhány csepp indikátort, és kezdje meg a titrálást. Add hozzá a NaOH-t, amíg kék vagy rózsaszínű színt nem lát a főzőpohárban, attól függően, hogy melyik indikátort használtad. Ebből a pontról haladjon nagyon lassan, egyszerre csak egy-két cseppet adjon hozzá, majd keverje az oldatot. Amint a szín állandó marad, és keverés után nem halványul vissza, a titrálás befejeződött. Jelölje le a végső térfogatot, majd vonja ki a kiindulási térfogatból a titrálási térfogat meghatározásához.
Számítsa ki a NaOH molaritását. A titrálási végpontban a sav (KHP) mólja megegyezik a bázis (NaOH) móljával. Számítsa ki a KHP moljait úgy, hogy elosztja a kimért mennyiséget a KHP molekulatömegével, amely 204,2212 g / mol. Ha súlya 0,500 gramm volt, ez 0,00245 mol. A molaritás egyenlő mol / liter. Ha 50 ml NaOH-ot vagy 0,05 litert használt, akkor ossza el a 0,00245-t 0,05-tel, hogy megkapja a NaOH molaritását: 0,049 M.
Még mindig rengeteg friss NaOH maradhat. Töltse meg újra a burét, és jelölje le a hangerőt. Mérje meg főzőpohárba annyi pontossággal, amennyit felszerelése lehetővé tesz. 50 és 100 ml között kell működnie.
Adjon két vagy három csepp indikátort a főzőpohárba, és tegye a buret alá. Kezdje el a titrálást. Eleinte gyorsabban haladhat, egyik kezével megforgatva a főzőpoharat, hogy összekeverje az oldatot, de lassítson, amint a szín megjelenik. Add hozzá NaOH-t egyenként, amíg az egész főzőpohár színét megváltoztatja. Jelölje le a burettból a NaOH térfogatát, és vonja le az eredeti térfogatból.
Számolja ki, hogy hány mol NaOH-t adott hozzá. Egyszerűen megszorozza az általad kiszámított molaritást (a példában 0,049 M) a buretából hozzáadott térfogattal. Győződjön meg róla, hogy literre vált, nem pedig milliliterre. Ha például 100 ml-t adott hozzá, az összes hozzáadott mol 0,0049 lenne. Ez a szám megegyezik az ismeretlen oldat savmóljainak számával. Tovább számíthatja ismeretlenének koncentrációját vagy molaritását, ha elosztja ezt a számot az 1. lépésben a főzőpohárba helyezett literek számával.
