A kaloriméter olyan eszköz, amely képes mérni a kémiai reakció során felszabaduló vagy elnyelt hőt. Az egyszerű kaloriméter példája egy vízzel töltött hungarocell csésze, amely részben zárt fedéllel rendelkezik. A kis nyíláson keresztül hőmérőt helyeznek a víz hőmérsékletének változásának mérésére. Vannak fejlettebb típusú kaloriméterek is. A kaloriméter kalibrálása viszonylag egyszerű, és néhány lépésben elvégezhető.
Mérje meg a megfigyelt hőmérséklet-változást a hőátadás eredményeként létrejövő tényleges hőmérséklet-változással. Ennek egyszerű módja az, hogy áramot küldjön a kaloriméteren keresztül meghatározott ideig.
Írja le a Q = I x V x T egyenletet I az áramot, T az időt és V a feszültséget jelenti. Ezzel az egyenlettel számíthatja ki a Q értéket, amely azt a hőmennyiséget képviseli, amelyet a reakció után elektromosan kapnak a kaloriméterek.
A hőmérséklet kiszámításához használja a megfigyelt hőmérséklet-emelkedést hőkapacitás a kaloriméter. Ezt kaloriméter-állandónak is nevezik. Az egyenlet a következő: C = Q / (hőmérsékletváltozás). A kaloriméter-állandó megismeréséhez meg kell adnia a Q értéket és a megfigyelt hőmérsékletváltozást.
Használja a Q = C x egyenletet (hőmérsékletváltozás, ha egy anyagot égetnek a kaloriméterben). A C értékére a 3. lépéstől adhatja meg a választ. A hőmérséklet változásához adja meg a megfigyelt hőmérséklet-változást, amikor a kérdéses anyagot elégetik a kaloriméterben.