Hogyan számoljuk ki az egyensúlyi állandót

Kiegyensúlyozott reakció esetén aA + bB ⇋ cC + dD az egyensúlyi állandó Kc, néha írva K_{egyenértékű} vagy csak K jelentése:

[C]^c[D]^d ÷ [A]^a[B]^b,

ahol [C] és [D] a termékek egyensúlyi moláris koncentrációja, és [A] és [B] a reagensek egyensúlyi moláris koncentrációja, mol / l koncentrációban kifejezve (mol / L). K-nek önmagában nincs egysége.

A nagy K-értékek, például 1000 vagy annál nagyobb, azt jelentik, hogy a reakció egyensúlyi állapotban majdnem befejeződött, és a reagensekből kevés maradt. Ezzel szemben a K kis értéke, 0,001, azt jelenti, hogy a reakció nem folyt jelentős mértékben. Fontos, hogy K hőmérsékletfüggő.

0,200 M NO, 0,050 M H keveréke₂és 0,100 M H₂Az O-nak el kell érnie az egyensúlyt. Az egyensúly esetén az NO koncentrációja 0,080 M.

A K egyensúlyi állandó értéke_c a reakcióhoz

2 NO + 2H₂ ⇋ N₂+2 H₂O

az [N₂] [H₂O]² ÷ [NO]²[H₂]²

Hozzon létre egy ICE-diagramot:

NINCS H₂ N₂ H₂O

Kezdetben 0,100 0,050 0 0,100

Változás -2x -2x + x + 2x

Egyensúly 0,070?? ?

Először oldja meg x-et:

0,100 - 2x = 0,070, tehát x = 0,015. Ez a H egyensúlyi koncentrációját jelenti₂, N₂és H₂O értéke 0,020, 0,015 és 0,130 (olvassa fel az oszlopokat).

Helyettesítse ezeket a K egyenletével:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 vagy 1,29 x 10²