Kiegyensúlyozott reakció esetén aA + bB ⇋ cC + dD az egyensúlyi állandó Kc, néha írva Kegyenértékű vagy csak K jelentése:
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
ahol [C] és [D] a termékek egyensúlyi moláris koncentrációja, és [A] és [B] a reagensek egyensúlyi moláris koncentrációja, mol / l koncentrációban kifejezve (mol / L). K-nek önmagában nincs egysége.
A nagy K-értékek, például 1000 vagy annál nagyobb, azt jelentik, hogy a reakció egyensúlyi állapotban majdnem befejeződött, és a reagensekből kevés maradt. Ezzel szemben a K kis értéke, 0,001, azt jelenti, hogy a reakció nem folyt jelentős mértékben. Fontos, hogy K hőmérsékletfüggő.
Példa az egyensúlyi állandó számításra
0,200 M NO, 0,050 M H keveréke2és 0,100 M H2Az O-nak el kell érnie az egyensúlyt. Az egyensúly esetén az NO koncentrációja 0,080 M.
A K egyensúlyi állandó értékec a reakcióhoz
2 NO + 2H2 ⇋ N2+2 H2O
az [N2] [H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2
Hozzon létre egy ICE-diagramot:
NINCS H2 N2 H2O
Kezdetben 0,100 0,050 0 0,100
Változás -2x -2x + x + 2x
Egyensúly 0,070?? ?
Először oldja meg x-et:
0,100 - 2x = 0,070, tehát x = 0,015. Ez a H egyensúlyi koncentrációját jelenti2, N2és H2O értéke 0,020, 0,015 és 0,130 (olvassa fel az oszlopokat).
Helyettesítse ezeket a K egyenletével:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 vagy 1,29 x 102
