Mi történik az ionos és kovalens vegyületekkel, amikor vízben oldódnak?

A kémiai vegyület sok egyforma molekulából áll, amelyek egynél több elem atomjából képződnek, kémiai kötésekkel kapcsolódva. Azonban nem minden vegyület jön létre egyformán. Különböző dolgok történnek az ionos vegyületekkel és a kovalens vegyületekkel, amikor vízben oldódnak.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Amikor az ionos vegyületek feloldódnak a vízben, egy disszociációnak nevezett folyamaton mennek keresztül, és az őket alkotó ionokba hasadnak. Amikor azonban a kovalens vegyületeket vízbe helyezi, azok általában nem oldódnak fel, hanem réteget képeznek a víz tetején.

Az ionos vegyületek ellentétesen töltött ionokból álló molekulák, amelyek negatív és pozitív töltésű ionok is. A kovalens vegyületek egymáshoz kötött nemfémek, amelyek két atom között két elektron osztozik. Az ionos vegyületek olvadáspontja és forráspontja magas, de a kovalens vegyületek olvadáspontja és forráspontja viszonylag alacsony. Az ionos vegyületeknek ugyanis nagyon nagy mennyiségű energiára van szükségük ahhoz, hogy megszakítsák ionos kötéseiket, és elválasszák a pozitív és a negatív töltéseket. Mivel a kovalens vegyületek különálló molekulákból készülnek, amelyek nem keverednek egymással, könnyebben elválnak. A nátrium-bromid, a kalcium-klorid és a magnézium-oxid példák az ionos vegyületekre, míg az etanol, az ózon, a hidrogén és a szén-dioxid a kovalens vegyületekre.

Amikor az ionos vegyületek feloldódnak a vízben, az azt felépítő ionokká válnak szét a disszociációnak nevezett folyamat során. Vízbe helyezve az ionok vonzódnak a vízmolekulákhoz, amelyek mindegyike poláris töltést hordoz. Ha az ionok és a vízmolekulák közötti erő elég erős ahhoz, hogy megszakítsa az ionok közötti kötéseket, a vegyület feloldódik. Az ionok disszociálnak és diszpergálódnak oldatban, mindegyiket vízmolekulák gyűrűzik, hogy megakadályozzák az újracsatlakozást. Az ionos oldat elektrolittá alakul, vagyis villamos energiát vezethet.

Amikor a kovalens vegyületek feloldódnak a vízben, molekulákra bomlanak szét, de nem egyes atomokra. A víz poláros oldószer, de a kovalens vegyületek általában nem polárosak. Ez azt jelenti, hogy a kovalens vegyületek általában nem oldódnak fel a vízben, hanem külön réteget képeznek a víz felszínén. A cukor egyike azon kevés kovalens vegyületeknek, amelyek vízben oldódnak, mivel poláros kovalens vegyületek (azaz a molekuláiknak van negatív és pozitív oldala), de még mindig nem válik ionokká szét az ionos vegyületek víz. Az olaj nem poláros kovalens vegyület, ezért nem oldódik fel a vízben.