Egyes kémiai reakciók energiát fogyasztanak, mások pedig energiát szabadítanak fel, általában hő vagy fény formájában. Az exergon reakciók magukban foglalják a benzin elégetését, mert a benzinben lévő molekula, például oktán, több energiát tartalmaz, mint a víz és széndioxid molekulák, amelyek felszabadulnak a benzin. A fa fotoszintézisének felhasználása a kérge szén-dioxidból és vízből történő összeállításához endergonikus.
Biológiai reakciók
Endergonikus reakciók gyakran fordulnak elő a biológiai organizmusokban, mivel a szervezetnek összetett molekulákat kell összeállítania, például zsírokat és aminosavakat, írja a Johnson County Community College. Bár ezek a reakciók energiát felemésztenek, a szervezet képes más típusú molekulákat, például cukrokat, üzemanyagként felhasználni. Endergonikus reakciók soha nem fordulhatnak elő áramforrás nélkül.
Aktiválási energia
Az exergonikus reakciók általában még mindig némi energiát igényelnek a meginduláshoz, annak ellenére, hogy a reakció energiát szabadít fel, amint befejeződött. Ez az extra energia az
aktiválási energia, amelyet egy molekula ideiglenesen tárol, mielőtt felszabadítaná az aktivációs energiát és néhány további energiát. A szénnek meg kell gyulladnia, mielőtt meggyulladna egy energiaforrás, például gyufa, annak ellenére, hogy a szén sokkal több energiát szabadít fel, amint égni kezd.Visszafordítható reakció
Az endergon reakciót reverzibilis reakciónak is nevezik. A rönk elégetése megfordítja a rönk előállításához használt reakciót, a rönkben lévő szénhidrátokat szétbontja, és szén és víz szabadul fel kis mennyiségű hő hozzáadásával. Nehezebb megfordítani az exergon reakciót, a rönk elégetését, mert a fának sokkal több energiát kell gyűjtenie a naptól a rönk összeállításához. A Nebraska Egyetem, Lincoln szerint a reverzibilitás attól függ, hogy mennyi további energia szükséges a fordított reakció végrehajtásához, és nem attól, hogy a fordított reakció lehetséges-e.
Energy Hill diagram
Az energiahegy-diagram vizuális képet nyújt, amely megmutatja, hogy a reakció exergonikus vagy endergonikus-e. A diagram két tengelyt tartalmaz, alul az időt és az oldalsó kémiai oldat teljes energiáját. Egy exergon reakció esetén az energia mennyisége addig nő, amíg az oldatnak elegendő aktivációs energiája van, majd leesik. Exergon reakció esetén, ha az oldatnak elegendő aktivációs energiája van, vagy folytathatja emelkedés vagy csökkenés egy alacsonyabb szintre, amely még mindig magasabb, mint az eredeti kezdeti energiája molekulák.