Természetes, ha egy anyag mennyiségére gondolunk, arra gondolunk, hogy mekkora súlyú vagy mennyi helyet foglal el. Mivel azonban a különböző anyagok sűrűsége változó, a tömeg és a térfogat nem túl jó iránymutatás. Egy kicsi, sűrű tárgy sokat mérhet, és több anyagmolekulája van, mint egy nagy, üreges tárgynak. A tudományos számítás szükségleteinek kielégítése érdekében a vegyészek és a fizikusok az „anyajegyet” az anyag mennyiségének mértékeként határozták meg. Egy mól körülbelül 6,022-szerese a 23. hatalmi atomoknak vagy molekuláknak 10-szeresével. Az anyag moláris tömegét a molhoz viszonyítva határozzuk meg.
A moláris tömeg olyan arány, amelyet a tömegmérés anyagmennyiséggé történő átalakítására használnak. Ezt a mennyiséget részecskék számában fejezzük ki, mint például atomok, molekulák vagy ionok. Ez valaminek a tömege és az azt alkotó részecskék száma közötti arány. Általában g / mol-ban kifejezve, gyakran g / mol-ban írva.
A moláris tömeg nagy jelentőséggel bír egy kísérlet felállításakor. Ha bizonyos anyagmennyiséget magában foglaló elveket tesztel, a moláris tömeg lehetővé teszi, hogy kitalálja, mennyit kell mérlegelnie a skálán. Példaként említsünk meg egy kísérletet, amely 2 mol tiszta szént igényel. Mivel tudod, hogy a szén moláris tömege 12,01 g / mol, ezt a számot csak 2 mol-mal szorozva kiderül, hogy 24,02 g széndioxidot kell kimérned.
A moláris tömeg a kísérletek eredményeinek elemzésében is hasznos. Ha két azonos mennyiségű mól különböző anyag különböző térfogatot foglal el, akkor ez azt jelzi, hogy a a nagyobb térfogatú anyag molekulái nagyobbak, mint a kisebb térfogatú molekulák hangerő.
A molekulatömeget arra is felhasználjuk, hogy meghatározzuk, hogy egy vegyület adott eleme hány százalékkal járul hozzá a vegyület teljes tömegéhez. Vegyünk egy mintát például 28,00 g szén-monoxidból. Mivel tudod, hogy a szén moláris tömege 12,01 g / mol, az oxigén moláris tömege pedig 16,00 g / mol, ezért a szén 12,01 / 28,00-szor 100-szorosa a teljes tömeg 42,89 százalékának.
Az atomok molekulatömege felhasználható a komplex molekulák pontos moláris tömegének kiszámításához anélkül, hogy közvetlenül kísérletezne velük. Ha összeadja az egyes molekulákat alkotó atomok moláris tömegét, akkor felfedezi, hogy mekkora a molekula össztömege.