A képletben szereplő atomok számának kiszámításához a minta tömegére, annak atomtömegére a periódusos rendszerből és az Avogadro számaként ismert konstansra van szükség.
1. lépés: Keresse meg a képlet moláris tömegét
Keresse meg az elemek periódusos rendszerét a minta moláris tömegének meghatározásához. Ha a mintája egy elemből áll, például rézből, keresse meg az atomi tömeget a periódusos rendszerben. Az atomtömeg általában a szimbólum arra az elemre.
A réz atomtömege 63,55 atomtömeg-egység. Ez a képlet tömeg számszerűen megegyezik a mol / m mol / mól tömegével, és ez azt jelenti, hogy a réz 63,55 g / mol.
Akár egyedi elemet használ, mint például réz vagy molekula, az atomok megtalálásának eljárása a képletben ugyanaz marad.
Példa: Hány atom van jelen 32,80 gramm rézben?
Keresse meg a moláris tömeget réz a periódusos rendszerben: 63,55 gramm / mol.
A vakond megértése: A fent felsorolt anyajegy (gyakran mol néven rövidítve) mértékegység. Ha eladta a tojásokat, több tucatban beszélne róluk, nem egyenként.
A vakond is egy bizonyos mennyiség. Ha a vegyészek hihetetlenül kicsi atomokról és molekulákról akarnak beszélni, akkor egy tucatnál jóval nagyobb mennyiségre van szükség. A vakond az Avogadro tételek száma: 6.022 × 1023.
- 1 mol Cu-atom = 6,022 × 1023 Cu atomok
- 1 mol S atom = 6,022 × 1023 S atomok
- 1 mol Cu2S molekulák = 6,022 × 1023 Cu2S molekulák
- 1 mol fillérek = 6.022 × 1023 fillérek
Hogy képet alkothassunk arról, hogy mekkora ez a szám, 1 mol fillér elegendő pénz ahhoz, hogy a következő országokban minden földi ország költségeit ki lehessen fizetni a következő milliárd évben.
2. lépés: Keresse meg a vakondok számát
A példa 32,80 gramm Cu. Változtassa ezt molokká az 1. lépésben talált moláris tömeg felhasználásával. A vegyészek arányokat használnak ehhez a számításhoz.
Kezdje azzal, amit tud, és adja hozzá a moláris tömegarányt, így az egységek törlődnek:
32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu
3. lépés: Konvertálja a vakondokat atomokká az Avogadro számának felhasználásával
Amint a molok mennyisége ismert, a képletben szereplő atomok száma kiszámítható Avogadro számának felhasználásával. Ismét használja az arány formátumot.
Vegye figyelembe, hogy az anyajegyek számát a 2. lépéstől kezdve kezdik az anyajegyek és atomok közötti számítást:
0,52 mol Cux 6,022 x 1023 atomok / 1 mol Cu = 3,13 x 1023 molekulák
A példakérdés megválaszolásához 3,13 × 1023 atomok 32,80 gramm rézben.
A 2. és 3. lépés kombinálható. Állítsa be a következőképpen:
32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 1023 atomok / 1 mol Cu = 3,13 x 1023 atomok 32,80 gramm rézben
Számos online webhely rendelkezik számos atomkalkulátorral. Az egyik az Omni kalkulátor, és szerepel az Erőforrások részben, de akkor is tudnia kell, hogy hogyan kell kiszámítani a moláris tömeget (1. lépés).
Történelmi megjegyzés: Miért hívják Avogadro számának?
Avogadro számát Amedeo Avogadro (1776-1856) olasz tudósról nevezték el, aki feltételezte hogy azonos hőmérsékleten és nyomáson azonos térfogatú gázok száma azonos lesz részecskék.
Avogadro nem javasolta az állandó értéket, a 6,022 × 10-et23, de a tudományhoz való hozzájárulása miatt az állandó nevét róla kapták. Egyébként Avogadro először 1811-ben mutatta be gázelméletét, és ezt 50 évig nem vették figyelembe.
