Tegyük fel, hogy van egy keveréke, amely 12 g (g) tiszta cink (Zn) fémből és 7,50 g kénből (S) áll, és az elegyet a reakció hőmérsékletére melegítjük. Írja fel a kémiai reakció egyenletét a következőképpen: Zn + S = ZnS.
A Zn tömegét Z mólra konvertáljuk úgy, hogy a Zn moláris tömegét elosztjuk Zn tömegére, az alábbiak szerint: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. A kén tömegét alakítsuk át mol molárisra az alábbiak szerint: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 anyajegyek S.
A kémiai egyenletből vegye figyelembe, hogy 1 mol Zn pontosan 1 mol S-tal reagál, és pontosan 1 mol ZnS-t termel. Megjegyezzük, hogy több Z van jelen, mint amennyi a Zn ZnSzé történő teljes átalakításához szükséges, ezért Zn a korlátozó reaktáns. Az előállított ZnS mennyisége a korlátozó reagens (Zn) mennyiségétől függ, nem pedig az S mennyiségétől.
Az elegyben levő Zn móljait vonjuk le az S móljaiból, hogy megállapítsuk a jelen lévő S felesleges mólok számát, az alábbiak szerint: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Szorozzuk meg az S felesleges móljait az S móltömegével, hogy megtaláljuk az S tömegét, amely nem reagál, az alábbiak szerint; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. A reakció tömegének kivonásához vonja le a keverék tömegéből az S felesleges tömegét az alábbiak szerint: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Határozzuk meg a ZnS reakciótermék tömegét úgy, hogy megszorozzuk a ZnS mólszámának a ZnS moláris tömegével való számát, az alábbiak szerint: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Megjegyezzük, hogy a ZnS reakciótermék és a reakció tömege megegyezik.
A torontói származású Michael Merry 2010-ben kezdett írni az egészségről és a fitneszről. Hozzájárul a LIVESTRONG.COM, az eHow és az Answerbag.com oldalakhoz. A Merry kiterjedt háttérrel rendelkezik a vegyi és kohászati kutatásban, a fizikában, a nukleáris sugárzás elemzésében és a kapcsolódó technológiákban. Lelkes amatőr csillagász, kitűnő sakkozó, egészség- és fitneszrajongó. Michael a Ryerson Egyetemen szerzett műszaki diplomát.