Néhány kémiai reakció hő hatására energiát szabadít fel. Más szavakkal, hőt juttatnak a környezetükbe. Ezek az úgynevezett hőtermelő reakciók: Az "Exo" a külsõre vagy a külsõre vonatkozik, a "termikus" pedig hõt jelent.
Néhány példa az exoterm reakciókra: égés (égés), oxidációs reakciók (rozsdásodás) és semlegesítési reakciók a savak és lúgok között. Sok mindennapi termék, mint például a kézmelegítők és a kávé és más forró italok önmelegedő dobozai, exoterm reakciókon mennek keresztül.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A kémiai reakció során felszabaduló hő mennyiségének kiszámításához használja az egyenletet Q = mc ΔT, hol Q az átadott hőenergia (joule-ban), m a melegítendő folyadék tömege (kilogrammban), c a folyadék fajlagos hőteljesítménye (joule kilogrammon Celsius fok), és ΔT a folyadék hőmérsékletének változása (Celsius fok).
Különbség a hő és a hőmérséklet között
Fontos megjegyezni, hogy a hőmérséklet és a hő nem ugyanaz. Hőfok annak mértéke, hogy valami meleg van, Celsius-fokban vagy Fahrenheit-fokokban mérve, miközben
Amikor a hőenergia átkerül egy tárgyra, annak hőmérséklet-növekedése a következőktől függ:
- a tárgy tömege
- az anyag, amelyből a tárgy készül
- a tárgyra alkalmazott energia mennyisége
Minél több hőenergiát visz át egy tárgyra, annál nagyobb a hőmérséklete.
Fajlagos hőkapacitás
A fajlagos hőteljesítmény (caz anyag mennyisége az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy az anyag 1 kg-os hőmérsékletét 1 egységnyi hőmérsékleten megváltoztassa. Különböző anyagok eltérő fajlagos hőkapacitással rendelkeznek, például a víz fajlagos hőteljesítménye 4181 joule / kg C fok, az oxigén fajlagos hőteljesítménye 918 jo / kg C fok, az ólom fajlagos hőteljesítménye 128 joule / kg C fok.
Hőenergia kalkulátor
Az anyag ismert tömegének hőmérsékletének emeléséhez szükséges energia kiszámításához használja a konkrét hő képletet:
Q = m × c × ΔT
Q a joule-ban átvitt energia m az anyagok tömege kg-ban, c a fajlagos hőteljesítmény J / kg C fokban, és ΔT a hőmérsékletváltozás C fokban az adott hő képletben.
Heat Released Calculator
Képzeljük el, hogy 100 g savat összekevertünk 100 g lúggal, aminek eredményeként a hőmérséklet 24 ° C-ról 32 ° C-ra emelkedett.
A sav és egy alkáli közti semlegesítési reakció egyenlete a következőre redukálható:
H+ + OH- -> H2O
Használandó képlet: Q = mc ∆T
Tömeg = m = 100 g + 100 g / 1000 g / kg = 0,2 g (egy jelentős szám)
A víz fajlagos hőteljesítménye = c = 4186 J / kg C fok
A hőmérséklet változása = ΔT = 24 ° C - 32 ° C = -8 ° C
Q = (0,2 kg) (4 186 J / kg C) (-8 C)
Q = -6,688 J, ami azt jelenti, hogy 6688 joule hő szabadul fel.