Az anyagok forráspontja molekuláris szintű szerkezetüktől függően változik. Mindannyian ismerjük a víz forráspontját normál nyomáson - 100 Celsius fok vagy 212 Fahrenheit fok. Számos anyag, amelyet gáznak gondol, csak gáz, mivel forráspontja jóval a szobahőmérséklet alatt van. Még néhány szobahőmérsékleten folyékony anyagnak, például az etanolnak is alacsonyabb a forráspontja, mint a víznél.
Légkör
A nitrogén (N2), a szén-dioxid, az oxigén (O2), a hélium, a klór (Cl2) és a hidrogén mind olyan ismert anyagok, amelyek jóval alacsonyabb hőmérsékleten forrnak, mint a víz. A folyékony hélium forráspontja a legalacsonyabb - körülbelül -452 Fahrenheit fok, csak 4,2 Celsius fok az abszolút nulla fölött. Bár ezeket az anyagokat gázoknak nevezzük, fontos megjegyezni, hogy egyetlen anyag sem határozható meg "gázként" vagy "folyadékként", csak egy adott hőmérsékleten. A folyékony, szilárd és gáz mind csak különböző anyagállapotok, és egy anyag a hőmérséklet és a nyomás függvényében a három állapot bármelyikében élhet.
Nem poláros szénhidrogének
A víznek dipólusmomentuma van, vagyis poláros, mert gyenge az oxigén parciális negatív töltése és a hidrogéneknél a gyenge parciális pozitív töltése. A szénhidrogén vegyületek, mint például a benzin, nem polárosak. A londoni diszperziós erőknek nevezett kölcsönhatások a nempoláris molekulákat összetartják szilárd vagy folyékony fázisban; ezek a londoni erők a molekulák méretének növekedésével erősödnek. Következésképpen sok kisebb, nem poláros molekula, mint a benzin komponensei, alacsonyabb hőmérsékleten forralnak, mint a víz, mert az intermolekuláris kölcsönhatások gyengébbek.
Alkoholok
A vízmolekulákhoz hasonlóan az alkoholok polárisak, és speciális kötést is kialakíthatnak, amelyet hidrogénkötésnek hívnak. A vízmolekulák azonban két hidrogénkötést alkothatnak, míg az alkohol csak egyet. Az alkoholok forráspontja általában magasabb, mint az azonos méretű szénhidrogéneké, de alacsonyabb a forráspontja, mint a vízé. Így készít likőrt, mint a whiskyt: desztillációval az etanoltartalom növelése érdekében.
Egyéb molekulák
Sok más molekula forráspontja alacsonyabb, mint a vízé. Az egyik figyelemre méltó példa az étereknek nevezett molekulák egy csoportja, amelyek oxigénje két szénhez kapcsolódik; enyhén polárosak, de nem olyan polárosak, mint a víz vagy az alkoholok, és nem tudnak hidrogénkötéseket kialakítani, ezért jellemzően alacsonyabb a forráspontjuk. Egy másik példa az ammónia, amelyet tipikusan vízben oldva értékesítenek. 0 Celsius fok alatt forr, szobahőmérsékleten gázként található, bár könnyen feloldódik.
