Vegyünk egy főzőpoharat, amely folyékony állapotú molekulákkal van feltöltve. Lehet, hogy kívülről nyugodtnak tűnik, de ha látná az apró elektronokat mozogni a főzőpohárban, akkor a diszperziós erők nyilvánvalóak lennének. Fritz London után londoni diszperziós erőknek is nevezik, ezek elektrosztatikus vonzó erők az elektronok között. Minden molekula bizonyos fokú erővel rendelkezik.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A szomszédos molekulák közötti vonzalom diszperziós erőket okoz. Az egyik molekula elektronfelhője vonzódik egy másik molekula magjához, így az elektronok eloszlása megváltozik és ideiglenes dipólust hoz létre.
Mi okozza a diszperziós erőket
A molekulák közötti vonzerő a Van der Waals-erők kategóriájába tartozik. A Van der Waals-erők két típusa a diszperziós erők és a dipól-dipólus erők. A diszperziós erők gyengék, míg a dipól-dipólus erők erősebbek.
A molekulák körül keringő elektronok mozoghatnak és idővel különböző töltéseloszlásúak lehetnek. A molekula egyik vége lehet pozitív, míg a másik vége negatív. Ideiglenes dipólus akkor áll fenn, ha két ellentétes töltése van, amelyek közel vannak egymáshoz. Amikor egy molekula kapcsolatba kerül egy másikkal, vonzódhat hozzá. Az első molekula elektronjai vonzódást érezhetnek a második molekula pozitív töltése felé, így a diszperziós erők működnek. A vonzerő azonban gyenge.
Példa a diszperziós erőkre
Olyan anyagokat vizsgálva, mint a bróm (Br2) vagy diklór (Cl2) diszperziós erőket tár fel. Egy másik gyakori példa a metán (CH4). A metánban csak a diszperziós erők vannak, mert nincsenek állandó dipólusok. A diszperziós erők segítenek a nem poláros molekulák folyadékokká vagy szilárd anyagokká válni, mert vonzzák a részecskéket.
Mi okozza a dipól-dipól erőt
Amikor a poláris molekulák összeérnek, dipól-dipól erők jelennek meg. A diszperziós erőkhöz hasonlóan az ellentétek is vonzanak. Két molekula vonzódik egymáshoz, mert állandó dipólusuk van. Elektrosztatikus kölcsönhatások történnek ezek között a dipólusok között. A molekulák sorakozhatnak a negatívakhoz vonzódó pozitív végekkel. A dipól-dipólus erők erősebbek, mint a diszperziós erők.
Hogyan lehet meghatározni a dipól-dipól erőket
A dipól-dipól erők meghatározásának fő módja a molekulák vizsgálata és a polaritás ellenőrzése. Megvizsgálhatja az atomok közötti elektronegativitás-különbséget, hogy megnézze, polárisak-e. Az elektronegativitás azt mutatja, hogy az atomok képesek vonzani az elektronokat. Általában, ha ez a különbség 0,4 és 1,7 közé esik az elektronegativitási skálán, akkor polaritás és nagy esély van a dipól-dipólus erők meglétére.
