A hidrátok tulajdonságainak megértése kritikus fontosságú a különféle kémiai területeken végzett kísérletek sikeres végrehajtásához. Mivel a víz elengedhetetlen minden életformához, és ilyen bőséges mennyiségben rendelkezésre áll, a hidrátok valamilyen formában megjelennek szinte minden elképzelhető kémiai kísérlet során. Annak ismerete, hogy mire használhatók fel, segíteni fogja a vegyészeket saját kísérleteik megtervezésében is.
Endoterm tulajdonságok
A hidrát hevítése endoterm reakcióhoz vezet, amely egy vízmentes vegyületként ismert maradékot eredményez. Ez a vegyület szerkezete, állaga és színe bizonyos esetekben eltér az alaphidrátjától. A vízmentes vegyületek vízben nagyon jól oldódnak, és a víz hozzáadásával a hidrát színe visszaáll a vízmentes vegyületté. A legtöbb hidrát szobahőmérsékleten stabil, de a fagyáspontok vegyületekenként változnak.
Pillangó, higroszkópos és csillapító
Néhány egyedi hidrát szobahőmérsékleten nem stabil, és a légköri nedvesség befolyásolja őket. A különféle sókat tartalmazó pezsgő hidrátok szobahőmérsékleten vizet veszítenek, porszerű kéreg keletkezik. A higroszkópos hidrátok felszívják a vizet a környező környezetből, ezért gyakran használják szárítószerként folyadékok és gázok kiszáradására. A fénycsökkentő hidrátok, például a szilárd NaOH, nem tudják abbahagyni a víz felszívását a légkörből, amíg önfel nem oldódnak.
Megfordíthatóság
Az igazi hidrátreakciók mindig visszafordíthatók. A hozzáadott víz eltávolítható, és a vegyület megőrzi eredeti tulajdonságait. Hasonlóképpen, az eltávolított víz is helyettesíthető, és a hidratációs reakció eredményei a kísérlet minden egyes időpontjában ugyanazok lesznek. Bizonyos hőreakciók a víz kivonását okozzák a vegyület bomlásával, nem pedig a vízveszteséggel. Például, bár a szénhidrátok melegítéskor vizet bocsátanak ki, ezek nem valódi hidrátok, mert a szénhidrátok bomlanak, és így energiát termelnek. Ezért a hidratációs folyamat nem visszafordítható a reakcióban, mert a megtermelt energiát nem lehet pótolni.
Kristályos szerkezet
Minden hidrát kristályos szerkezettel rendelkezik, amely rögzített számú vízmolekulát tartalmaz. A hidrát gyakran keres vízmolekulákat a légkörből, hogy kitöltse a hiányos kristályokat, de túl sok vizet a hidrátot körülvevő molekulák oldódáshoz vagy összetapadáshoz vezetnek más hasonló hidrátokkal tulajdonságait. A legtöbb só hidrát, és sok sószerkezet vízben oldva marad, bármilyen hőmérsékleten. Ennek eredményeként ezeket a kristályokat különféle sportitalokban használják, például a Gatorade-ban, hogy alapvető hidratáltságot biztosítsanak a sportolóknak az edzés és a játék teljesítménye során.