Hogyan kell kiszámítani a hidrátokat

Kivonjuk a vízmentes só tömegét a hidratált só tömegéből. Például, ha van egy réz (II) -szulfát-mintája, amelynek súlya 25 gramm volt, mielőtt felmelegítette, és utána 16 grammot, vonjon le 16-ot 25-ből, hogy 9 grammot kapjon.

Osszuk el ezt a különbséget a hidratált só tömegével. A példát folytatva 9 grammot 25 grammal osztanánk el, így 36 százalékot kapunk. Ez a víz százalékos aránya a hidrátban, tehát ez az első dolog, amire szüksége lehet: kiszámolhatunk néhány egyéb információt is.

Határozza meg a vízmentes só moláris tömegét a periódusos rendszer segítségével. A periódusos rendszer felsorolja az egyes elemek moláris tömegét. Szorozzuk meg a vegyület minden elemének moláris tömegét a vegyületben megjelenő számok számával, hogy megkapjuk a vegyület moláris tömegét.

Például a vízmentes réz (II) -szulfát kémiai képlete Cu (SO₄). Ennek a vegyületnek a moláris tömege megegyezik a réz moláris tömegével, plusz a kén moláris tömegével és az oxigén moláris tömegének négyszeresével (mivel a molekulában négy oxigénatom van). Ha megnézzük mindegyik moláris tömegét a periódusos rendszerben, a következőket találjuk:

Ossza el vízmentes (felmelegített) sójának tömegét a vízmentes vegyület moláris tömegével, hogy megkapja a jelen lévő vegyület mólszámát. Példánkban 16 gramm / 160 gramm / mol = 0,1 mol.

Ossza el a só felmelegítésekor elvesztett víz tömegét a víz moláris tömegével, durván 18 gramm / mol. Példánkban 9 gramm vizet vesztettünk; ha elosztjuk a 9-et 18-mal, akkor 0,5 mol vizet veszítünk.

Osszuk el az elvesztett víz móljainak számát a vízmentes só móljainak számával, hogy megkapjuk a vízmolekulák és a képletegységek arányát. Példánkban 0,5 mol víz ÷ 0,1 mol réz-szulfát = 5: 1 arány. Ez azt jelenti, hogy a jelenlévő CuSO4 minden egységére 5 vízmolekula van.