A hidratált só egy kristályos só molekula, amely lazán kapcsolódik bizonyos számú vízmolekulához. A só akkor keletkezik, amikor egy sav anionját és egy bázis kationját egyesítve sav-bázis molekula képződik. A sómolekula, amely nem kötődik egyetlen vízmolekulához sem, anhidrát, a sómolekula pedig hidratált só. Hidratált sóban a vízmolekulák beépülnek a só kristályos szerkezetébe.
A hidratált sók természetesen az egész világon előfordulnak - ideértve az édesvizet is. Például egy terület talajában vagy kőzetében lévő vegyületek feloldódhatnak a talajvízben, ahol a szabadon lebegő vegyi anyagok megkötődve sómolekulákat hoznak létre és hidratálnak a felszín alatti vizek molekuláival. A természetben előforduló Epsom-só vagy magnézium-szulfát-heptahidrát létrehozásának egyik helye az angliai Epsom. Mivel az emberi testnek sok olyan vegyi anyagra van szüksége, amelyek különböző sókat alkotnak, de ezeket a vegyi anyagokat nehéz megszerezni vagy felszívni önmagában az étrend révén a hidratált sók természetes előfordulási helyeit gyakran hagyományosan az emberek gyógyulási és gyógyító helyeként tekintik fürdők. Például ilyen az Epsom. Sók, amelyek kristályszerkezete elég laza ahhoz, hogy beépítsék a vízmolekulákat és hidratált sókká váljanak felszívhatja a vízmolekulákat a levegőben lévő vízgőzből, vagy folyadékkal érintkezve hidratálódhat víz.
Hidratálva a magnézium-szulfát magnézium-szulfát-heptahidaráttá válik. A kémiai vegyület MgSO4 (H2O) 7 formában jelenik meg. A magnézium-szulfát molekula az Epsom sók szimbólumának MgSO4 része, és a (H20) 7 azt hivatott bemutatni, hogy a magnézium-szulfát molekula hét víz (H2O) molekulához van kötve. A sómolekulák és a vízmolekulák aránya összetettebb lehet - például a legegyszerűbb arány a hidratált kadmiumhoz a szulfát három kadmium-szulfát molekula nyolc vízmolekulára, így a hidratált só legegyszerűbb kémiai szimbóluma (CdSO4) 3 (H2O) 8.
A sómolekula és a hozzá kötött vízmolekulák közötti kötések megszakadását hidratált sóban dehidrációnak nevezzük. A viszonylag gyenge hő alkalmazása általában elegendő a víz közötti kötések megszakításához és egy hidratált só sómolekulája, bár mennyi hő szükséges, az sajátos a só. Ha a hidratált sót melegítjük, és a só elválik a vízmolekuláktól, akkor a vízmolekulák aránya A só molekulák felhasználásával meghatározható a H2O és a só aránya az adott hidratált sóban összetett.
A hidratált só dehidratálása lehetővé teheti a felszabadult só könnyebb befogadását vagy felszívódását. Például azok az emberek, akik magnéziumot és szulfátot akarnak bevenni a molekulák egészségügyi előnyeiért biztosítják, hogy a magnézium-szulfát-heptahidrátot forró fürdőbe oldhatja, vagy forró vízzel kombinálva a borogatás. Amikor egy személy a fürdőben áztatja az MgSO4-et, amely leválik a vízzel való kötéseiről a fürdő hőjén keresztül, képes felszívni a szabadon lebegő sót a bőrén keresztül.
