A meg nem osztott elektronok olyan külső (vegyérték) elektronokra utalnak, amelyek nem részei a kovalens kötésnek. A megosztott elektronok azok, akik részt vesznek egy kötésben. Kivonva a megosztott elektronok számát (x 2 kötés) a vegyérték elektronok számából, megismerhető a nem megosztott elektronok száma.
A megosztott és nem megosztott elektronok a vegyérték elektronhéjban vannak. A valencia elektronok alkotják az atom „külsejét”, és részt vesznek a kötésben. Fontos, hogy a megosztott és nem megosztott elektronok összeadják a megfelelő számú vegyérték elektronokat.
Mindegyik kötés két megosztott elektront képvisel. A Salisbury Egyetem „Drawing Lewis Structures” szemlélteti ezt a módszert. Egy olyan molekulát, mint az NO2, O = N-O és O-N = O formában írunk. Minden kötőjel egy kötésnek felel meg - egy megosztott elektronpárnak. Az O-N = O nitrogénatom (N) atomja hat közös elektronból áll, mindegyik kötésből kettő.
Minden atom esetében vonja le a megosztott elektronokat a vegyérték elektronok számából. Az oxigénnek (O) nyolc vegyértékű elektronja van. Az O-N = O bal oldali oxigénjének 8 - 2 = 6 megosztatlan elektronja van. A megfelelő oxigénnek 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 meg nem osztott elektronja van. A nitrogénnek nyolc teljes vegyértékű elektronja is van. Az NO2-ben (O-N = O) a központi nitrogénatomnak 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 nem megosztott elektronja van.