Egy kémiai rendszer entrópiája függ energiájától és sokaságától, illetve attól, hogy atomjai és molekulái hányféle módon rendezhetők el. Új elrendezések vagy energia hozzáadásával növeli az entrópiát. A gyémántnak például alacsony az entrópiája, mert a kristályszerkezet rögzíti atomjait a helyén. Ha összetöröd a gyémántot, az entrópia megnő, mert az eredeti, egykristály több száz apró darabká válik, amelyek sokféleképpen átrendezhetők.
A fa égése az entrópia növekedését szemlélteti. A fa egyetlen, szilárd tárgyként indul. A tűz elfogyasztja a fát, energiát szabadít fel szén-dioxiddal és vízgőzzel együtt, és egy halom hamut hagy maga után. A gőzökben és a gázokban lévő atomok energikusan rezegnek, egyre táguló felhőben terjednek. A só vízben történő feloldása az entrópia fokozásának másik példája; a só fix kristályként kezdődik, és a víz a sóban lévő nátrium- és klóratomokat külön ionokká osztja szét, szabadon mozogva a vízmolekulákkal. Egy jégdarabnak alacsony az entrópiája, mert molekulái a helyükre fagyottak. Adjon hozzá hőenergiát, és az entrópia nő. A jég vízzé válik, és molekulái úgy izgulnak, mint a pattogatott kukorica az ürítőben.