A reakció sebessége nagyon fontos szempont a kémia területén, különösen akkor, ha a reakcióknak ipari jelentőségük van. Az a reakció, amely hasznosnak tűnik, de túl lassan halad, nem lesz hasznos a termék előállítása szempontjából. A gyémánt grafittá alakítását például a termodinamika támogatja, de szerencsére szinte észrevehetetlenül halad. Ezzel szemben a túl gyorsan mozgó reakciók néha veszélyesekké válhatnak. A reakciósebességet több tényező szabályozza, amelyek mindegyike szabályozott körülmények között változtatható.
Hőfok
Szinte nagyon a vegyi anyagok hőmérsékletének emelése megnöveli reakciójuk sebességét. Ez a reakció egy olyan tényezőnek köszönhető,aktiválási energia"A reakció aktiválási energiája az a minimális energia, amely két molekulának szükséges ahhoz, hogy a reakcióhoz elegendő erővel ütközzenek. A hőmérséklet emelkedésével a molekulák erőteljesebben mozognak, és többük rendelkezik a szükséges aktiválási energiával, növelve a reakció sebességét. Nagyon durva ökölszabály, hogy a reakció sebessége megduplázódik minden 10 Celsius-fokos hőmérsékletemelkedés esetén.
Koncentráció és nyomás
Ha a kémiai reagensek azonos állapotban vannak - például mindkettő folyadékban van oldva -, akkor a reagensek koncentrációja általában befolyásolja a reakció sebességét. Egy vagy több reagens koncentrációjának növelése általában növeli a reakció sebességét bizonyos fokig, mivel egységenként több molekula reagál. A reakció felgyorsulásának mértéke a reakció sajátos "sorrendjétől" függ. Gázfázisú reakciókban a nyomás növelése gyakran hasonló módon növeli a reakció sebességét.
Közepes
A reakció befogadására használt adott közeg néha hatással lehet a reakció sebességére. Sok reakció valamilyen oldószerben megy végbe, és az oldószer növelheti vagy csökkentheti a reakció sebességét, a reakció módjától függően. Felgyorsíthatja például a töltett köztes fajokkal járó reakciókat, például egy erősen poláros oldószer, például víz, amely stabilizálja az adott fajt és elősegíti annak kialakulását és az azt követő kialakulását reakció.
Katalizátorok
A katalizátorok azon dolgoznak, hogy növeljék a reakció sebességét. A katalizátor úgy működik, hogy a reakció normál fizikai mechanizmusát új eljárásra változtatja, amely kevesebb aktivációs energiát igényel. Ez azt jelenti, hogy bármely adott hőmérsékleten több molekula rendelkezik alacsonyabb aktivációs energiával és reagálni fog. A katalizátorok ezt sokféleképpen valósítják meg, bár az egyik eljárás szerint a katalizátor a felület, ahol a vegyi anyagok felszívódnak, és kedvező helyzetben vannak a későbbi reakcióhoz.
Felszíni terület
Azoknál a reakcióknál, amelyek egy vagy több szilárd, ömlesztett fázisú reagenssel járnak, a szilárd fázis kitett felülete befolyásolhatja a sebességet. A hatás általában látható, hogy minél nagyobb a kitett felület, annál gyorsabb az arány. Ez azért következik be, mert az ömlesztett fázisnak önmagában nincs koncentrációja, ezért csak a szabad felületen reagálhat. Ilyen például a vasrúd rozsdásodása vagy oxidációja, amely gyorsabban halad, ha a rúd nagyobb felülete van kitéve.