A ma ismert periódusos elemzési táblázatot Dmitri Mendelejev orosz vegyész dolgozta ki, és először a német Zeitschrift f? r Chemie 1869-ben. Mendelejev eredetileg úgy hozta létre „Periódusos rendszerét”, hogy az elemek tulajdonságait kártyadarabokra írta és növekvő atomtömeg szerint rendezte. Mendelejev azt is megállapította, hogy egyes elemek relatív atomtömegét tévesen számították ki. Ennek kijavításával az elemeket a táblázat megfelelő helyére tudta tenni. Mendelejev helyet is hagyott olyan elemeknek, amelyeket még nem fedeztek fel. 2010. júniusától a periódusos rendszer 118 megerősített elemet tartalmaz.
Az elemek periódusos rendszerében az oszlopok olyan elemcsoportokat határoznak meg, amelyek sok közös tulajdonsággal rendelkeznek. A periódusos rendszerben két csoport van. Az első halmaz az A csoport eleme, és reprezentatív elemként is ismert. A második készlet a B csoport eleme, és átmenetifémként is ismert. A reprezentatív elemek a legelterjedtebb elemek a földön.
A periódusos rendszer reprezentatív elemei és elrendezése
Az elemek periódusos rendszerében az elemek \ "csoportok \" néven ismert oszlopokba és \ "periódusok \" sorokba sorolhatók. A csoportok hasonló tulajdonságú elemeket tartalmaznak, amelyek ugyanazokkal elektronelrendezés a külső héjaikban, úgynevezett "valens elektronok", amelyek meghatározzák az elem tulajdonságait és kémiai reakcióképességét, valamint azt, hogy miként vesz részt a kémiai anyagokban kötés. Az egyes csoportok fölötti római számok meghatározzák a vegyérték elektronok szokásos számát.
A csoportokat tovább osztjuk reprezentatív elemekre és átmeneti fémekre. A bal oldali 1A és 2A csoportok, a jobb oldalon lévő 3A és 8A csoportok reprezentatív elemek, míg a köztük lévő elemek átmeneti fémek. A reprezentatív elemeket \ "A csoport, \" \ "S és P blokkelemek \" vagy \ "Főcsoport elemek" néven is ismerjük.
Az elrendezés jelentősége
A periódusos rendszer elrendezése ismétlődő kémiai tulajdonságokat mutat be. Az elemeket növekvő atomszám (az atommagban lévő protonok száma) sorrendjében soroljuk fel, és úgy rendezzük el, hogy a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek ugyanabba az oszlopba esjenek. Az elemeket - többek között - elemszimbólumukkal, atomszámukkal és atomtömegükkel együtt soroljuk fel.
Az S blokk reprezentatív elemei
Az S blokkelemek vagy a periódusos rendszer bal oldalán található 1A és 2A oszlopok elemei tartalmazzák a hidrogént (H), a lítiumot (Li), a nátriumot (Na), a káliumot (K). Rubídium (Rb), Cézium (Cs), Francium (Fr), Berillium (Be), Magnézium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Bárium (Ba) és Rádium (Ra).
Reprezentatív elemek listája a P blokkban
A P blokk elemei vagy a periódusos rendszer jobb oldalán található 3A – 8A oszlopok elemei a következőket tartalmazzák:
- Bór (B)
- Alumínium (Al)
- Gallium (Ga)
- Indium (In)
- Tallium (Tl)
- Szén (C)
- Szilícium (Si)
- Germánium (ge)
- Ón (Sn)
- Ólom (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Nitrogén (N)
- Foszfor (P)
- Arzén (As)
- Antimon (Sb)
- Bizmut (Bi)
- Oxigén (O)
- Kén (S)
- Szelén (Se)
- Tellúr (Te)
- Polónium (Po)
- Fluorid (F)
- Klór (Cl)
- Bróm (Br)
- Jód (I)
- Asztatin (At)
- Hélium (ő)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Kripton (kr)
- Xenon (Xe)
- Radon (Rn)
A periódusos rendszer felhasználása
A periódusos rendszer egyik fő felhasználása az elem kémiai tulajdonságainak megjósolása az elhelyezkedése alapján. Mendelejev a táblázatban szereplő trendek segítségével megjósolta öt elem tulajdonságait, amelyeket még nem fedeztek fel az asztal elkészítésekor. Az atomméret, a kémiai kötés kialakításának képessége és az elektron eltávolításához szükséges energia mind csökken, amikor az ember balról jobbra mozog egy periódus alatt, és növekszik, ha lefelé halad egy oszlopon.