Az érték az atom azon képessége, hogy kötődjön más atomokhoz. Minél nagyobb a valens elektronok száma, annál reaktívabb az atom vagy a molekula.
Hány elektron van egy pályán?
Az elektronok először a legstabilabb helyet foglalják el. A belső pálya (K) legfeljebb 2 elektront képes befogadni. A következő pályára (L) legfeljebb 8 elektron fér el. A következő pályára (M) szintén legfeljebb 8 elektron fér el.
Vannak s, p, d és f részpályák amelyek a K, L, M, N pályákon belül vannak.
8 elektron jelenléte az L pályán stabilitást biztosít az orbitális lény alapján teljes. Azáltal, hogy 2 van a s orbitális és 2 a 3-ból o részpályák, ezáltal az L pálya teljes. Ez vonatkozik az M pályára is. Ezt nevezik Octet-szabály.
Keresse meg az Valencia számot
A periódusos táblázat segítségével keresse meg az atomszámot. Az első példaként használjuk a szenet. Az atomszám 6, ami 6 protont és 6 elektronot jelent.
Az elektronok belső pályáján 2 elektron van, tehát a következő pályán 4 (6 - 2 = 4).
A külső pálya 4 különböző módon mozgó, a mag körül keringő elektronból 4 egyszeres kötést hozhat létre.
Azt mondanád, hogy a szén vegyértéke 4.
Periódusos rendszer csoportjai
A periódusos rendszer viselkedésük alapján egy meghatározott mintába rendezi az elemeket. Azonos számú vegyértékelektron elemeknek ugyanazok a tulajdonságaik vannak. A csoportokat a periódusos rendszer oszlopának tetején található elem nevezi meg.
A 1A. Csoport A lítiumcsaládban 1 vegyértékű elektron van. A periódusos rendszer ezen oszlopában található atomok hajlamosak elveszít 1 elektron, és ez egy atomhoz kötődik, amelyik inkább 1 elektront fogad el.
A Berillium csoportban 2 vegyérték elektron, az oxigén csoportban pedig 6 elem van. Azon elemek mintázatának megfelelően, amelyek teljes elektronhéjat akarnak, az oxigéncsoport elemei 2 elektron megszerzését szeretik.
A nemesgázoknak is nevezett Hélium-család nem reagál, mivel külső elektronhéjban nincsenek nyílások.
A fémcsaládba tartozó elemek, például a vas vegyértéke összetettebb, és különböző vegyértékűek lehetnek, a körülötte lévő többi atom erőitől függően. Egyesek valenciája bizonyos körülmények között +2, másoknál +3 lehet. Ennek a varianciának az egyik oka, hogy nagyobb molekulákban a pályák távolabb vannak a magtól, ami azt jelenti, hogy az az erő, amely elektront tart az atomnál, gyengébb. Egy másik ok az, hogy a pályák néha közel vannak egymáshoz, vagy átfedik egymást.
A bór vegyértéke (B)
A belső pálya a bóratom középpontjához van legközelebb és 2 elektronot tartalmaz.
A következő pálya 3 elektronot tartalmaz, részhéjakra osztva s és o. 2 elektron van s és 1 elektron be o. Ezek a legkülső 3, tehát ezek a reaktív elektronok. Mindegyik megköti a többi atomot egy elektron megosztásával.
A bór vegyértéke 3.
Az elektron viselkedésének megjósolása
Az elektronok egy adott mintázatban töltik fel az atompályákat. A aufbau elv megállapítja, hogy az atompályákon az elektronok a legkisebb energiájú elektronokkal kezdődnek, majd egymást követõen a magasabb energiájú elektronok következnek.
Orbita 1_s_ kitöltése 2_s előtt, amely 2_p előtt kitölt stb. Minden egyes s, p és d a pálya 2 elektron kapacitású, amelyek ellentétes irányban forognak.
Az értéket fontos tudni, mert ez lehetővé teszi, hogy megjósolja, hogy az atom valószínűbb-e adományozelektronok vagy elfogadőket, és ez lehetővé teszi, hogy megtudja, hogy az atom hogyan fog kölcsönhatásba lépni más atomokkal.