Az atom vegyértékes elektronjai azok a legkülső elektronok, amelyek az atom körül keringenek. Ezek az elektronok részt vesznek a más atomokkal való kötődési folyamatban. Ionkötések esetén az atom vegyi elektronokat nyer vagy veszít. A periódusos rendszer számos különböző módszert tartalmaz az ionos vegyületben lévő vegyérték elektronok nyomon követésére.
A periódusos rendszer
A periódusos rendszer jobb oldali oszlopát a nemesgázok alkotják. Ezek az elemek teljes vegyértékű héjakkal rendelkeznek, ezért kémiailag stabilak. Más elemek elektronokat nyerhetnek vagy veszíthetnek a hasonlóan stabil állapot elérése érdekében. Egy elem közelsége a nemesgázokhoz segíthet nyomon követni vegyérték-elektronjait egy ionos vegyületben. Ezenkívül a fő csoportelemek csoportszáma képviseli az adott elem valenciaelektronjainak számát alapállapotában. Például a Hetes Csoport elemének vegyértékhéjában hét elektron van. Ezért valószínűleg iont tartalmazó vegyületben nyer elektront. Másrészről az első csoport elemének egy vegyérték elektronja van. Ezért valószínűleg elveszíti ezt az elektront egy ionos vegyületben. Ez a helyzet a NaCl vegyülettel, amelynél a nátrium elveszíti az elektront, hogy Na + -á váljon, és a klór elektront nyer, hogy Cl-.
Ion Polaritás
Ha ismeri a vegyületekben lévő ionok polaritását, ez egy módja annak, hogy megjegyezzük, hogy ezek az ionok nyertek-e vagy vesztettek-e elektronokat. A pozitív polaritás az elveszett elektronoknak felel meg, míg a negatív polaritás a megszerzett elektronoknak felel meg. Ha egy ion számozott töltéssel rendelkezik, akkor ez a szám tükrözi a megszerzett vagy elvesztett elektronok számát. Például egy kalciumion töltése +2. Ez azt jelenti, hogy két elektront veszít ionkötés helyzeteiben.
Elektronegativitás
Az elektronegativitás fogalma az atom elektronszerzésre való hajlandóságára utal. Egy ionos vegyületben az egyik elem elektronegativitása sokkal nagyobb, mint a másiké. Ilyen esetben a nagy elektronegativitású elem elektronokat nyer az alacsony elektronegativitású elemektől. Ez egy időszakos trend, vagyis kiszámítható módon változik, amikor a periódusos rendszerben halad. Az elektronegativitás általában növekszik, amikor balról jobbra halad az asztalon, és csökken, ha fentről lefelé halad.
Oxidációs állapotok
Az oxidációs állapotok a vegyületek atomjainak elméleti töltései. Egy ionos vegyület esetében az oxidációs állapotok segíthetnek nyomon követni a vegyértékes elektronok mozgását. Néhány periódusos táblázat felsorolja az összes elem lehetséges oxidációs állapotát. Semleges vegyületben a nettó töltésnek nullának kell lennie. Ezért, ha hozzáadjuk az összes érintett elem összes oxidációs állapotát, akkor azoknak ki kell lépniük. Az ionos polaritáshoz hasonlóan a pozitív oxidációs állapot az elektronveszteséget, míg a negatív oxidációs állapot az elektronok nyereségét jelöli.