A savak sokféle fémet korrodálhatnak, vagy kémiai folyamatok révén elhasználhatják. Nem minden fém reagál ugyanúgy a savakkal, és egyes fémek érzékenyebbek a korrózióra, mint mások. Egyes fémek hevesen reagálnak a savakkal - gyakori példa a nátrium és a kálium -, míg mások, mint az arany, a legtöbb savval nem reagálnak.
Alkáli- és alkáliföldfémek
A periódusos rendszer első csoportjában lévő fémek alkálifémek, míg a második alkáliföldfémek. Mindkét csoport vízzel reagál, és még erőteljesebben reagál savakkal. Ezek a reakciók hidrogéngázt eredményeznek. Kalciummal, magnéziummal és lítiummal a reakció meglehetősen szelíd, de a csoportban lentebb található fémek hevesen reagálnak, elegendő hőt termelve ahhoz, hogy a hidrogéngázt felgyújtsák és robbanást okozzanak.
Nemesfémek
A nemesfémek a másik végletben vannak: ellenállnak a nedves levegő korróziójának, és nem reagálnak könnyen híg vagy gyenge savakkal. Az arany például nem is reagál salétromsavval, erős oxidálószerrel, bár feloldódik aqua regia-ban, tömény salétromsav és sósav oldatában. A platina, az irídium, a palládium és az ezüst nemesfémek, és jól ellenállnak a savak okozta korróziónak. Az ezüst azonban könnyen reagál kénnel és kénvegyületekkel. Ezek a vegyületek színtelen színt kölcsönöznek az ezüstnek.
Vas
A vas meglehetősen reaktív; nedves levegőben. oxidálódik, és rozsdát képez, amely vasoxidok keveréke. Az oxidáló savak, például a salétromsav, reakcióba lépnek a vasal, passziváló réteget képezve a vas felületén; ez a passziváló réteg megvédi az alatta lévő vasat a sav további támadásaitól, bár a réteg törékeny oxidjai lehámozódhatnak és a belső fémet szabadon hagyhatják. Az olyan nem oxidáló savak, mint a sósav, a vassal reagálva vas (II) sókat képeznek - olyan sókat, amelyekben a vasatom két elektront veszített. Ilyen például a FeCl2. Ha ezeket a sókat lúgos oldatba viszik át, tovább reagálva vas (III) sókat képeznek, amelyekben a vas három elektronot veszített.
Alumínium és cink
Az alumíniumnak elméletileg még reaktívabbnak kell lennie, mint a vas; a gyakorlatban azonban az alumínium felületét passziváló alumínium-oxid réteg védi, amely vékony takaróként hat az alatta lévő fém árnyékolására. Az alumíniumionokkal komplexet képező savak átjuthatnak az oxidbevonaton, így a tömény sósav feloldhatja az alumíniumot. A cink szintén nagyon reaktív, és hiányzik belőle az alumíniumon található passziváló réteg, ezért redukálja a hidrogénionokat olyan savakból, mint a sósav, hidrogéngázzá. A reakció sokkal kevésbé erőszakos, mint az alkáli- és alkáliföldfémek hasonló reakciói. Ez egy általános módszer kis mennyiségű hidrogén előállítására laboratóriumi felhasználásra.
