Hogyan lehet kiszámítani egy megoldás móljainak számát

Az oldat mólszámításához a molaritási képletet kell használni. Az oldat térfogatára és az oldat koncentrációjára van szükség.

A molaritás az oldott anyag moljainak száma literenként. Az oldott anyag, amely lehet szilárd, folyékony vagy gáz, olyan anyag, amelyet oldószerben oldunk. Az oldószer egy másik anyag, amely képes feloldani az intermolekuláris terekben. Az oldott oldott anyag és az oldószer együtt oldatot készít.

A molaritást moláris koncentrációnak is tekintjük, mert ez az oldat koncentrációjának mértéke. A molaritás képlete a következőképpen fejezhető ki:

M*=* mol/ L

• M jelentése molaritás
• A Mol az oldott anyag anyajegyei
• L az oldat literje

A molaritás teljes megértéséhez meg kell érteni a vakond fogalmát. A vakond (gyakran rövidítve mol) a mértékegység. Ez egy bizonyos összeg. Ha tucatnyi bagelt vásárolnak, az összeg, ha megszámoljuk, 12 bagel lenne.

A vakond, akárcsak a tucat szó, szintén egy bizonyos összeget jelöl. Az Avogadro számának nevezett összeg azonban nagyon nagy: 6.022 × 10²³.

Ha egy mol bagelt vásárolnak, akkor majdnem kitöltenék a Föld belső terét. Bár egy mól bármit meg lehet számolni, általában hihetetlenül kicsi tárgyaknak, például atomoknak és molekuláknak van fenntartva.

Bármely elem vagy kémiai vegyület egy mólja mindig azonos. Egy mól hidrogén azt jelentené, hogy 6,022 × 10 van²³ hidrogénatomok.

Egy mól nátrium-klorid, NaCl azonos mennyiségű, 6,022 × 10²³. Itt azonban 6,022 × 10²³ molekulák. Molaritás esetén vegye figyelembe az oldott anyag moljait, mint az oldatban lévő molekulák számát.

Meg kell adni vagy ki kell számítani a koncentráció és az oldat liter értékeit.

Példa probléma: A cukor vagy szacharóz könnyen feloldódik vízben. Hány mol szacharóz van 0,02 M oldatban?

A feladatban az M moláris koncentrációt adjuk meg: 0,02 M. A térfogatot 1 literről feltételezzük, mivel a molaritás meghatározása az oldott anyag molja / liter oldat.

Használja a fenti „Molaritási meghatározások és képlet” képletet a vakondok megoldására:

M = mol / l

Átrendezés az oldott anyag moljainak megoldására:

mol *=* M×L

mol = 0,02 mol / L × 1 L = 0,02 mol szacharóz,C₁₂H₂₂O₁₁

0,02 mol szacharóz 0,02 M szacharóz-oldatban van.

Általában egy kérdés gramm oldott anyagot kér, különösen, ha az anyagot laboratóriumi körülmények között kell mérni. Ha a kérdés azt kérdezi, hogy hány gramm szacharózt kell hozzáadni 0,02 M oldat elkészítéséhez, ezeket a további lépéseket követhetjük:

Míg bármely anyag móljának számított mennyisége 6,022 x 10²³, az anyag moláris tömege eltérő lesz. Például a nátrium-klorid, a NaCl más tömegű lesz, mint az asztali cukor, a szacharóz, a C₁₂H₂₂O₁₁.

Minden elemnek különböző moláris tömege van, általában a periódusos rendszer szimbóluma alatt helyezkedik el. Például egy mol (C) szén tömege 12,01 g / mol. A hidrogén (H) moláris tömege 1,01 g / mol, az oxigén (O) pedig 16,00 g / mol.

Például a szacharóz moláris tömegét az egyes elemek moláris tömegének összeadásával számítják ki:

• A szacharóz 12 szénatomot tartalmaz: 12 × 12,01 g / mol = 144,12 g / mol
• A szacharóz 22 hidrogénatomot tartalmaz: 22 × 1,01 = 22. 22 g / mol
• A szacharóz 11 oxigénatomot tartalmaz: 11 × 16,00 = 176 g / mol

Adja össze a szacharóz összes egyes összetevőjét:

144,12 g / mol + 22,22 g / mol + 176 g / mol = 342,34 g / mol

A szacharóz moláris tömege, C₁₂H₂₂O₁₁342,34 g / mol

Használja a 2. lépésben számított mólok számát és a 3. lépés szerinti szacharóz moláris tömegét grammokra való feloldáshoz:

0,02 mol C₁₂H₂₂O₁₁ × 342,34 g C₁₂H₂₂O₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,85 g C₁₂H₂₂O₁₁

6,85 gramm vízben oldott szacharóz 0,01 M oldatot eredményez.